Aleksandra.30

Помогите,пожалуйста,вычислить заряды комплексных ионов,образованных хромом(3). 1)[CrCl(H2O)5] 2)[CrCl2(H2O)4] 3)[Cr(CN)6] 4)[Cr(NH3)4*(H2O)2] 5)[Cr(C2O4)2(OH)2] 6) [CrNO3(NH3)5]

При растворении зеленого осадка Ni(OH)2 в растворе с массовой долей аммиака, равной 25%, образуется раствор синего цвета. Какие комплексы никеля(II) имеют зеленую и синию окраску, к каким классам по характеру лигандов они относятся?

Спасибо А почему во внутренней сфере комплексного соединения находится только три молекулы лиганда,хотя координационное число Со3+ равно 6?

При нагревании раствора[Co(NH3)5Cl]Сl2 с этилендиамином образуется оранжевый хлорид триэтилендиаминкобальта (III). Напишите уравнение этой реакции.

В задачнике написана именно так тема и к ней данна эта задача,так что этот вопрос нужно задать Романцевой. Ну а вообще задача на нахождение концентрации,и мне не совсем понятно как ее найти.

Определите концентрацию ионов цинка в 0,5л 0,05М K2[Zn(CN)4] содержащем 0,05моль KCN. Степень диссоциации равна 85%.Kн[zn(CN)4]=1,0*10-16

Спасибо,что-то яне правильно считала

:( все равно не получается :ak:

А как? 3*10-7

Получается Кг=0,3*10-7 подставляем а=(0,3*10-7\1)1/2 Правильно? у меня с расчетом не получается.

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты НСlO равна 3,0 ∙ 10-8. Найдите степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях: 0,0001 н; 0,001 н; 0,01 н; 0,1 н; 1 н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от концентрации раствора. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза гипохлорита натрия.

Газовая смесь,состоящая из водорода и оксида углерода(IV) растворена в воде при 10градусах и давлении 1,0133Х105Па.Объемные доли Н2 и СО2 в смеси соответственно равны 40 и 60%. Определите объемные доли Н2 и СО2 в газовой смеси,растворенной в воде,если коэффициенты абсорбции Н2 и СО равны 0,0199 и 1,194

Какого объема раствор с массовой долей NaOH 10-% потребуется для получения моногидрофосфата натрия из ортофосфорной кислоты,содержащейся в 40-% растворе объемом 100 мл,для которого массовая доля кислоты равна 40%.Какова масса образовавшегося при этом соли?

Ну,ладно,значит там опечатка.Спасибо за помощь!

нет,в задачнике такая цифра указана,

нет,ответ 0,12%,может еще как-то можно решить,подскажите у меня не получаеться,хотя задача легкая

Чему равна массовая доля CH3COOH в растворе (р=1), для которого [H+]=3,6*10-6 моль/л; а=3,0 %.

33310/47375=1/N+1 потом выразила N и ответ не получается

Да,конечно,только с ответом не сходиться,Я решала так: Mr=Kэ*1000g/дельта t*G ой,не то написала,извените сейчас исправлю Р0-Р\Р0=n/N+1

При каком соотношении концентраций ионов Zn2= и Cd2= в растворе прибавление к нему раствора Na2CO3 вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов?

водные растворы мочевины СО(NH2)2 и хлорида кальция содержащие в одинаковых массах растворителя соответственно 0,5 и 0,25 моль растворенного вещества кипят при одной и той же температуре.Найдите кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в этом растворе.

Давление пара водного раствора неэлектролита при 80 0С равно 33310 Па. Какое количество воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе? Давление пара воды при этой температуре равно 47375 Па.

Какого объема раствор с массовой долей NaOH 10-% потребуется для получения моногидрофосфата натрия из ортофосфорной кислоты,содержащейся в 40-% растворе объемом 100 мл,для которого массовая доля кислоты равна 40%.Какова масса образовавшегося при этом соли?

Найдите массу KClO3,который выделиться из 32%-ного раствора массой 200г,насыщенного при 100С если охладить его до 0С. Коэффициент растворимости соли при указанных температурах соответственно равен 58 и 3,3г. Какой массовой долей выразится растворимость КClO3 при 0С?

Газовая смесь,состоящая из водорода и оксида углерода(IV) растворена в воде при 10градусах и давлении 1,0133Х105Па.Объемные доли Н2 и СО2 в смеси соответственно равны 40 и 60%. Определите объемные доли Н2 и СО2 в газовой смеси,растворенной в воде,если коэффициенты абсорбции Н2 и СО равны 0,0199 и 1,194