atamiq102rus
-
Постов
85 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные atamiq102rus
-
-
напишите молекулярные и ионно молекулярный уравнения между азотной кислотой и:
а)сульфата железа (III)
г)гидроксокарбонатом кальция
д)гидроксонитратом алюминия
проверьте меня
а) 6HNO3+Fe2(SO4)3→3H2SO4+2Fe(NO3)3
в этой все растворяется и реакция не идет
б)HNO3+NH4OH→NH4NO3+H2O
сокращаем и остается
H++NH4OH-→NH4++H2O
в)3HNO3+Al(OH)3→Al(NO3)3+3H20
остается при скоращении
3H++Al(OH)3↓→Al3++3H20
г)4HNO3+(CaOH)2CO3→2Ca(NO3)2+3H2O+CO2
после сокращения
4H++2CaOH-+CO3→2Ca+2+3H2O+CO2↑
д)HNO3+AlOH(NO3)2→Al(NO3)3+H2O
после сокращения
H++AlOH+2→Al+3+H2O
и проверьте NaOH+CO2→NaHCO3 (правильна ли эта реакция)
-
[H+] = 0,92*c(HNO3) = 0,092 = 9,2*10-2
pH=-lg(9,2*10-2)= 1,036
Остальное верно.
спасибо большое
-
проверьте меня
1)определить величину pH и молярную концетрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода равна 10^-4 моль\л?
2)определить молярную концентрацию ионов водорода и гидроксила, зная, что, pH раствора равен 14?
3)определить величину pH раствора, если концентрация гидроксид-ионов равна 10^-2 моль\л?
4)считая диссоциацию полной (α=100%), вычислить pH
а)0.01м раствора бромоводородной кислоты
б)0.001н раствора гидроксида кальция
5)вычислить pH 0.1н раствора азотной кислоты (α=92%)
мои ответы
1)pH=4
2)[OH]=1моль\л [H]=10^-14 моль\л
3)pH=12
4) а)pH=2 б)pH=11
5)pH=1.92
-
-
NaOH+CO2→NaHCO3
Al(OH)3+3HCl→... что образуется?
ALCL3+3H2O
-
нужно составить молекулярные уравнения, исходя из ионно-молекулярных:
а)CO2+OH →HCO3
б)AL(OH)3+3H →AL+3H2O
подскажите как такое решать или расскажите и я сам попробую просто ни как не понимаю как делается
-
Ca(OH)2=Ca(+2)+2OH(-1)
HNO3=H(+1)+NO3(-1)
AL2(SO4)3=2AL(+3)+3SO4(-2)
KH2PO4= K(+1)+H2PO4(-1)
CrOHCO3=CrOH(+2)+CO(-2)
В скобках указаны заряды ионов
в последнем разве СО пишем?
-
подскажите формулы решения задачи
-
Молекулярные уравнения и ионно-молекулярные уравнения
в Решение заданий
Опубликовано
посмотрите пожалуйста