ProfP
-
Постов
968 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
11
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ProfP
-
-
не знаю как там ваш прокачаный школьник сделал кристаллы.
я делал в растворе - к смеси НСl и NaN3 прикапывал раствор иода в метилене, полчаса и готово!
но раствор взрывчатыми свойствами не обладает, а выпаривать я не стал (на всякий случай!)
а читсый получают по реакции
AgN3 + I2 = AgI + IN3
а вот как кристаллы из него растить большой загадка
По-моему, о кристаллах азида йода даже у Некрасова где-то написано. Но не советую повторять. Все же скорость детонации в несколько км/с - это не шутка.
Мне не понятно, если входящие в состав сплава алюминий и магний полностью прореагируют как с кислотой так и в другом случае с водой то почему в первом случае (с кислотой) водорода выделится меньше? и именно вдвое.Prof:Из сплава "электрон" (Al+Mg) я в детстве получал водород описанным способом: кипячением его порошка в растворе медного купороса. Не сказать, чтобы реакция шла бодро, но шла. Странный способ, хотя в сплавах я не очень уж, может так сперва шла реакция CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu ?
1. Реакции взаимодействия Al и Mg с водой и кислотой писать не пробовали? Сразу бы вопросы и прояснились.
2. Медный купорос в данном случае служит только в качестве катализатора, точнее, пассиватора образования защитной окисной пленки на алюминии. Вроде даже были химические тепловые пакеты из порошка алюминия с небольшими добавками купороса. Если в смесь накидать снега, она неплохо разогревалась.
-
Ну что, будут попытки решения или уже давать ответ?
Для развлечения олимпиадная байка того времени. На краевой химической олимпиаде в Барнауле, в 1978 году жили мы в какой-то старой школе, где и проводилась олимпиада. В промежутке между заданиями болтались в коридорах, где жили и делились опасными знаниями. Там я узнал, к примеру, как делают "кису", как получать меркоптаны из собственного, извините, дерьма, как синтезировать слезоточивые, получать бертолетку из дымовых шашек, порох из свинцового аккумулятора, цианиды из фотореактивов и пр. Слава Богу, большую часть знаний реализовать не пришлось ;-).
Так вот. Кто-то с собой привез кристаллический йод. Купили аммиак в местном магазине и быстро сварганили йодистый азот. Разбросали в мокром виде по корридору. Взрывы, вопли, едкий газ! Весело, короче... Тут проходит некий задумчивый пацан, наступает на кучку, взрыв, он пугается. Испуганно спрашивает: "А что это?!" Мы, думая, что забрел с соседнего этажа математик (там шла олимпиада по математике), снисходительно объясняем, что это, мол, йодистый азот. Парень отвечает: "Бабахает громко. Но слабо". И на наши возражения вытаскивает из кармана спичечный коробок. В нем - длинные острые бурые кристаллы, влепленные в оконную замазку. Вместе с замазкой отламывает аккуратно один такой кристалл и прилепляет на стену. Затем снимает ботинок и стукает по стене. Взрыв, грохот, отваливается кусок штукатурки. Мы с открытыми ртами спрашиваем, что это такое. Он: "А что у вас было?" Мы: "NI3". Он: "Лохи. А это IN3!" И ушел.
-
Хм, вы меня озадачили)) Это точно что не все нынешние школьники решат её легко... буду думать))
А можно хоть какую нибудь подсказку? )
А в чем подсказка-то? Пишем 4 уравнения реакций Al и Mg с водой и кислотой. Ответ на (3) будет виден сразу. Для (2) - простая система 2 линейных уравнений с двумя неизвестными. Для (1) чуть больше алгебры. И все.
В "классике" обычно задача формулировалась так: A грамм некого сплава растворяется в кислоте и получается B литров водорода. Определить состав сплава. Пусть одного металла в сплаве X г., тогда второго - A-X. Примем, что водорода выд. в первой реакции Y, тогда во второй реакции - B-Y. Пишем уравнения реакции, подставляем кол-ва водорода и получаем линейную систему из двух уравнений с двумя неизвестными (X,Y) Кстати, решений может быть два. Только обычно задача составляется так, чтобы второе не имело смысла. Но, к примеру, на одной краевой Олимпиаде в 70-х я занял первое место именно из-за того, что указал, что решений может быть два.
leonid Из сплава "электрон" (Al+Mg) я в детстве получал водород описанным способом: кипячением его порошка в растворе медного купороса. Не сказать, чтобы реакция шла бодро, но шла. Кстати, "чистый" Al реагирует с водой в этом случае активнее. "Чистый" взято в кавычки, потому что на самом деле ХЧ Al вообще с водой не реагирует в этих условиях, нужны примеси, лучше всего Fe.
Можно задачу переформулировать на щелочь, но Al с ней реагирует неоднозначно. Кстати, при реакции с горячим паром Mg дает на выходе окисел, а не гидроокись. На этом основаны некоторые водородные аккумуляторы - утилизировать окисел проще, чем гидроокись.
-
Сейчас такая задачка опустилась на уровень областной, если не городской.
Обычно задания международного или государственного уровня "одеты в шубу" из мелких подпунктиков. И потому громоздки.
Сплав будет реагировать с кипящей водой, если его растереть в пудру и добавить что-то против образования окисла, например сульфат меди.
Задачи высокого уровня да, очень сложны по формулировке. Эта же задача красива именно из-за краткости. Буквально одно предложение. Тем не менее, решение непростое. Попробуйте. Я не уверен, что ее легко решат нынешние школьники.
-
Встречал в разных вариантах. Привожу такой:
1. При растворении алюмомагниевого сплава в кислоте водорода выделилось на A% меньше, чем при растворении его в воде. Определить состав сплава.
2. Если встретили трудности при решении, попробуйте решить при A=10%
3. Еще более простой вариант: При растворении алюмомагниевого сплава в кислоте водорода выделилось вдвое меньше, чем при растворении его в воде. Сколько алюминия в сплаве?
При всей простоте формулировки задача на уровне всесоюзной олимпиады по химии.
P.S. Нестрого какая кислота - не имеет значения. Однако для строгости и сокращения дискуссий можно принять соляную кислоту.
-
угу,оно смердело нимного...но слава богу его было мало и всё уже перевёл)как гора с плечь
Цианиды традиционно скупали черные добытчики золота с микросхем. Особенно это было популярно в перестройку, конец 80-х-начало 90-х, когда шли на слом старые отечественные ЭВМ. Цианидом натрия добывать золото куда удобней, чем ртутью. Хотя и то и другое - весьма опасные яды. Сейчас может кто тоже добывает. Есть и др. варианты использования.
Олимпиадные задачи
в Общий
Опубликовано
Леонид, спасибо за замечание, кажется, я где-то ошибся в расчетах. Приношу извинения. Временно тему закрываю, пока не придумаю, как изменить условия задачи.