MaoZeDong_comes
-
Постов
338 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные MaoZeDong_comes
-
-
CL2->MnCL2->CL2
Ребят помогите с цепочкой, всю дальше решил а эти 2 превращения не могу.
+Mn
+F2
-
Из оксалата никеля получается металл с примесями оксида и углерода. Это при полном отсутствии воздуха.
На воздухе получается NiO.
Фокус с кислотой и смесью порошков никеля и меди не пройдет - никель довольно неохотно растворяется в кислотах, хотя такой порошок можно использовать для очистки растворов никелевых солей от остатков меди.
Ну меди-то оксалат точно будет разлагаться до металла и окислов углерода, а то, что никель будет в виде оксида - это не беда, все равно бы потом пришлось в соль переводить опять.
В теории можно ещё получить из хлорида никеля хлорид гексаамминникеля, а из него тетракарбонилникель, который позволяет получать особо чистый металл, однако я не знаю, как на практике можно такое осуществить без особых лабораторий и т.д.
Нужно спросить ТС, в каком виде нужен ему никель, если в свободном, то подходит метода.
-
-
Спасибо, я почему-то считал, что крекинг можно применять только к углеводородам с более длинными углеродными цепями
-
Сомнительно, что диссоциация по второй ступени вообще идет.
-
-
зачем долго ждать?
у вас никель очень мелкий, он растворится очень быстро, а когда растворится, тогда дальше не надо ждать, пока растворится ещё и медь.
Хотя растворяться она почти не будет.
-
1)
Дативные связи – химические связи, образованные путем передачи электронов с заполненных AO лигандов на вакантные s-орбитали центрального атома комплекса и частичным обратным перетоком электронов на p-орбитали лиганда. Это, например, имеет место в гексакарбониле хрома Сr(СО)6 : происходит смещение пары электронов от лиганда к иону металла через s-связь (s-донирование или донорно-акцепторная связь) и частичный обратный переток электронов к лиганду через p*-связь (обратное p-донирование или дативная связь).
2)Она обусловлена свободной электронной парой, которая и участвует в образовании связей в этих карбонилах.
-
Между Vo и коэффициентом знак умножить
-
-
Да той же соляной, например.
Вообще растворами сильных кислот, кроме азотной, потому что она и в растворах может медь окислять.
-
Температурный коэффициент скорости реакции равен трём. На основании правила Вант Гоффа надо рассчитать, как изменится скорость реакции при охлаждении системы от 50 °С до 10 °С. помогите пожалуйста
V=V0-γ(T-T0)/10 , где V - скорость реакции при температуре T, а V0 - скорость при температуре T0.
Тут только эта формула и нужна, я надеюсь подставлять значения вы умеете.
-
К чему такие сложности.... методов разделения меди и никеля куча.
Первоначально нужно растворять сплав в азотке.
Затем можно отделить медь от никеля, переведя её в одновалентное состояние ( сульфитом, например ) с добавкой хлоридов. Хлорид одновалентной меди вывалится в осадок, никель - в растворе.
Другой метод несколько вонюч. К раствору ( причем содержащему избыток серной кислоты ) добавить сульфид натрия или пропустить сероводород. Медь в осадок, никель - в растворе.
Электролизом с инертным анодом можно выделить практически всю медь ( из электролита с избытком серной кислоты ), затем почитстить раствор от остатков меди сероводородом/сульфидами.
Очищенный раствор сульфата никеля можно обработать оксалатом в нейтральной среде, полученный оксалат никеля можно прокалить и получить чистый оксид никеля. А с ним уж делать, что угодно.
А разве при прокаливании оксалата никеля не порошок никеля получается, причем мелкодисперсный?
Да и медь по-моему тоже так можно получить порошковую.
В общем, если порошки устраивают, то можно в раствор двух нитратов залить раствором щавелевой кислоты или оксалата щелочного металла, образовавшуюся смесь оксалатов прокалить, а смесь металлов обработать раствором кислоты. Будет порошковая медь и раствор соли никеля.
-
здравствуйте. реально ли окрасить водяной пар? есть механизм, который делает искусственные облака. хотелось бы сделать их красивого яркого цвета для зрелищности.
спасибо.
А каким образом будет образовываться пар?
-
Подойдет ли такой алюминиевый порошок для термита http://hostingkartin... извините за неудобство не знаю как загрузить картинку
Почему нет-то? Обычный алюминиевый порошок.
-
Помогите пожалуйста с решением задачь. Химию учила очень давно, а решить надо.
Задача №1.
Составьте уравнения реакции, и запешите в молекулярном и ионно малекулярном виде, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al=Al2(SO4)3=Na[Al(OH)4]=Al(NO3)3
Нашла только такое решение, но его оказалось недостаточно:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4
2Na [Al(OH)4]+4HNO3=Al(NO3)3+NaNO3+4H2O
Задача №2
Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные малекулярные уравнения реакции. Какие ионы обуславливают начальную и конечную окраску раствора? Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Решение нашла такое, но опять не полное:
2KCrO2+3Br2+8KOH=2K2CrO4+6KBr+4H2O
Cr3+ - 3e → Cr6+ / 2
Br2 + 2e→2Br / 3
Хорошие решения, правильные.
Во втором номере окраску сначала определяет хромит, потом хромат, но думаю вы уже догадались.
Ну вот сама спросила, сама и решила!!!! Помучалась около недели, так как химия последний раз была 12 лет назад, но зато сама. Всем спасибо, все свободны!!!!!!!!!!!!
А зачем вам спустя 12 лет химия понадобилась, если не секрет?
-
-
Просто выделялся водород. Хорошо не взорвался.
Откуда он там мог взяться?
Солянки всего-ничего было.
И слишком бурно он выделялся, из того количества солянки его не могло получиться столько.
-
Кстати, я когда-то этим занимался.
В общем, один раз я обработал алюминиевого проволоку солянкой, чтобы очистить от оксида , потом алюминий кинул в медный купорос, и ещё туда попало немного раствора с солянкой и хлоридом алюминия.
Так вот, после этого смешивания в пробирке началось что-то дикое: большими кусками разлеталась медь, раствор разогрелся почти до кипения, при этом активно выделялся какой-то газ оО В следующий раз такого не наблюдалось. Что это был за газ, и с чем могла быть связана такая бурность процесса? С раствором солянки/хлорида алюминия?
-
Ну а как тогда?
У аренов перманганат оживляет только роковые цепи, нет боковых цепей - нет реакции.
-
?
Уже ближе, теперь осталось только местами поменять.
-
-
-
B - 1-бром-2-фенилпропан (ну вы поняли)
C - 2-фенилпропен
D - кумол
E - бензойная кислота.
не слишком ли много тем вы открываете? Иногда лучше поискать самому, подумать и т.д.
Победит
в Неорганическая химия
Опубликовано
Кстати, у меня есть пластина победита, примерно 60*100*4, за сколько можно продать?
Мне говорили, что дорогой он.