dump

При какой температуре и давлении протекает эта реакция?

Можно подробнее про железо? Насколько я знаю можно сделать так: Na2CО3 + Fe2О3 = 2NaFeО2 + CО2 2NaFeО2 + xH2О = 2NaOH + Fe2O3*xH2О Затем расплавить NaOH и разложить электролизом. Только тут вопрос: во второй реакции после гидролиза 2NaFeО2 как разделять едкий натр и оксид железа? Сепаратором? Так всё равно едкий натр после этого будет в воде, воду потом нужно будет выпаривать...

А кальций разве не будет гореть в углекислом газе?

Какие существуют способы получить натрий из карбоната натрия?

Как разложить оксид натрия? И как можно разложить гидроксид натрия?

Это точно? А может он при такой температуре разложиться только на угарный газ и кислород?

Ну сначала 2Na+CO2=2Na2O+C, потом Na2O+CO2=Na2CO3 и всё. Правда я не знаю при какой температуре идёт вторая реакция, но думаю что получиться.Правда здесь нужно ещё учесть, что углекислый газ разлагается на углерод и кислород при температуре 1450 *C, коотрую создаст горение натрия, так что ещё неизвестно что произойдёт в конечном итоге, но думаю что всё таки Na2CO3

При горении натрия получается оксид натрия: 2Na+CO2=2Na2O+C Так что ли?

Какие элементы и вещества горят в атмосфере углекислого газа?

Если бы я мог я бы уже давно посчитал. Подскажите хотя бы навскидку при какой температуре.

При какой температуре углекислый газ разлагается на углерод и кислород?

У меня небольшие объёмы. Максимум 100-200 кг в день. Есть кто-нибудь, кому нужны такие объёмы?

А какие объёмы вы готовы приобретать? Ну для начала - 1 л азотки 30 рублей, 1 кг гидроксида 20 рублей

Достаточно многоНу вот пример - медный купорос. Меди в нём много, а стоимость его велика. Хотя он является отходом медного производства....

Приведите примеры очень дешёвых металлосодержащих соединений, содержание металлов в которых достаточно, но извлечение из них по каким-то причинам не рентабельно.

Возможно ли растворить алюминий-содержащее сырьё(глину, золу) в расплаве гидроксида натрия, а затем провести электролиз? Ну понятно, что будет осаждаться железо и возможно что-то ещё. А кроме этого что препятствует этому? А если просто растворить оксида алюминия в расплаве?

Могу предложить азотную кислоту или гидроксид натрия по низким ценам.

А кто-нибудь из вас всерьёз занимался процессом фишера-тропша?

Как известно углеводороды можно получить пропуская водяной пар температурой 800С(при этой температуре вода разлагается на водород и кислород) через слой угля, а затем через слой железных опилок, которые выполняют роль катлизатора. А куда при этом девается кислород? Ведь он окислит железо... После этого происходит конденсация и очистка. А в чём заключается очистка? Фракционная перегонка? Можно подробнее про это?

Вот цитата: А что такое хлорирование в кипящем слое?

Известно, что азотистые и фосфористые удобрения являются вредными, т.к. выращенные плоды содержат нитраты. Иногда советует не использовать фосфат, аммоний и т.д., а использовать "старый-проверенный" навоз. Но ведь навоз тоже содержит азот и фосфор. Поэтому выходит, что наиболее безопасными фруктами и овощами будут выращенные на чистом песке?

Скажите, возможно ли разложение глины кипячением фосфорной кислотой с получением солей фосфорной кислоты(фосфидов) алюминия железа, магния, кремния и т.д.?

Какие материалы выдерживают воздействие плавиковой кислоты при температуре 1700С? По-моему это графит и платина. Верно? Есть ли какие-либо ещё материалы?

Какого цвета кальций? Он вроде как белого цвета, но на фото он всегда тёмного цвета из-за окисления. Это так?

Корунд растворяется плавиковой кислотой, керамика тоже. Графитовый тигль скорее всего подойдёт...