Toluol
-
Постов
355 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Toluol
-
-
а при прокаливании которая это разве обменная?
-
CuS и Na2SO4?
а здесь как?CuSO4+P2O5+H2O=? моль на моль?
-
-
Ag+HNO3(konz)=AgNO3+NO2+H2O
Ag+H2SO4=Ag2SO4+SO2+H2O
И сложить?
CuSO4+NaHS=СuS+NaHSO4?
а что будет*?
-
CuSO4+NaHS=СuS+NaHSO4?
Ag+HNO3+H2SO4=Ag2SO4+NO2+H2O?
-
Ba(OH)2 + SiO2=BaSiO3+H2O
KCl + HNO3=(t)=KNO3+HCl
HNO3+(NH4)2HPO4=NH4H2PO4+NH4NO3?
Ba(OH)2+(NH4)2HPO4=BaHPO4+2NH4OH?
-
Даны водные растворы сульфата железа (II), аммиака, нитрата меди (II), азотной кислоты, соляной кислоты, оксид кремния (IV) и сульфид железа (II). Напишите пять уравнений химических реакций, в ходе которых не меняются степени окисления элементов, протекающих попарно между предложенными веществами.
4 написаны)))а пятая не знаю какая))
-
Может быть так?6 Ag + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Ag2SO4 + 2 NO + 4 H2O
-
1) Дано: HNO3, (NH4)2HPO4,Zn,Cu, Ba(OH)2, SiO2, KCl, NaNO3.
Нужно написать 4 обменные реакции.
Ну понятно, что медь и цинк здесь никак не участвуют.
Реакция азотной кислоты с гидроксидом бария тоже понятна, а вот какие тут еще 3 реакции будут?
2) Дано: Fe2(SO4)3, FeS, HNO3 (razb), Ba(OH)2, Fe, CuCO3, SiO2.
Тут та же реакция гидроксида бария и азотной кислоты...
Не знаю может реакция сульфида железа и гидроксида бария возможна?
Тут тоже 3 реакции.
Помогите, пожалуйста, заранее большое спасибо откликнувшимся!!!)))
-
-
CuSO4+NaHS=?
CuSO4+P2O5+H2O=?
Пойдут ли реакции? мне кажется только вторая с образование ортофосфата меди...
-
Ag+HNO3+H2SO4=??
Подскажите, что получится)) пожалуйста)))
Мне кажется сульфат серебра (какой??), оксид азота 2, вода...
-
Спасибо большое!!!
-
Ааа) а как тогда решать? вместо первого уравнения системы просто 0.4х=0.0312?
-
Понятно) спасибо)))
а здесь как будет?
MnCl2+KMnO4+H2O==???? (MnO2)//
-
Но в реакции исходной в продуктах воды нет((((
-
-
Какой объем (н.у.) смеси SO2 & N2 с относительной плотностью по водороду, равной 25, необходимо пропустить через 120 мл подкисленного раствора перманганата калия (4%, плотность=1.027 г/мл) для полного его обесцвечивания?
Вот у меня вот так:
5SO2+2KMnO4+2H2O=(H+)=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
5N2+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10NO+6H2O
масса раствора перманганата калия=120*1.027=123.24
масса перманганата калия=123.24*0.04=4.9296 г
количество в-ва=4.9296/158=0.0312
молярная масса смеси=25*2=50 г/моль
пусть сернистого газа было х моль, а азота у моль
тогда получаем систему:
0.4x+0.8y=0.0312
64x+28y=50x+50y
х=0.03432 моль
у=0.02184 моль
складываем =0.05616 и умножаем на 22.4
получаем 1.26 л)
Так?проверьте, пожалуйста)))
-
-
Ну в книжке воды нет(((
-
да!(((
Это из учебника((
-
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, очень нужно(((
-
Помогите, пожалуйста, восстановить левую часть приведенного ниже уравнения реакции)))
=4Mn(H2PO4)2+7Br2+6KBr+2MnBr2
Спасибо!
-
Спасибо)
Даны:ортофосфат калия, оксид кремния, гидроксид магния..
в Решение заданий
Опубликовано
Тогда вот так?FeSO4 + 2NH3+2H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4