[На полное сгорание 1 л газообразной смеси водорода, оксида углерода (II) и метана требуется 1,25 л к]

оу, сейчас попробую)))

[На полное сгорание 1 л газообразной смеси водорода, оксида углерода (II) и метана требуется 1,25 л к]

На полное сгорание 1 л газообразной смеси водорода, оксида углерода (II) и метана требуется 1,25 л кислорода и в результате образуется 0,6 л углекислого газа. Все объемы измерены при одинаковых условиях. Определите объемный состав смеси.

У меня вот такая система получилась:

1) (х+y+x)*22,4=1

2) y+z=0,0267

3)0,5x+0,5y+2z=0.0558

где икс это количество моль водорода, игрик -угарного газа, зет-метана)

Помогите пожалуйста(

[Овр дихромат калия]

Спасибо) Я тупица, мне показалось что кислород с -1(((

аххааххаах

[Овр дихромат калия]

K2Cr2O7=Cr2O3+K2CrO4+O2

Помогите составить эл. баланс правильный!

А то у меня получается, что перед кислородом 3 и перед хромом +3 1, и не уравнивается(((

Пожалуйста напишите его, очень нужно(((

[K2O+H3PO4]

Спасибо

 

и вода?

[K2O+H3PO4]

K2O+H3PO4=?

Что получится если кислота в избытке?

[Металл образует гидрид состава MeH2.]

Правильно да?Спасибо())))

[Металл образует гидрид состава MeH2.]

Металл образует гидрид состава MeH2. При взаимодействии 2.1 г гидрида со 100 мл воды выделилось 2.24 л (н.у.) газа. Вычислить массовую долю полученного при этом основания в водном растворе.

Решение:

MeH2+2H2O=Me(OH)2+2H2

 

m(MeH2)=2.1 g

m(H2O)=100 g

V(H2)=2,24 л/моль

n(H2)=2,24/22,4=0,1 моль

n(MeH2)=0,1/2=0,05 моль

M=m/n

M=2,1/0,05=42 г/моль

Значит, металл - кальций. (42-2)

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

масса конечного раствора:100 г+2.1 г-0.2 г (улетел водород)=101.9 г

масса основания: 0.05 моль*74 г/моль=3.7 г

доля=3.7/101.9*100=3,63%

Правильно?

Заранее Спасибо!!!

[Al+Fe3O4=Al2O3+Fe]

Хорошо) Спасибо))) Вы меня спасли))))

[Al+Fe3O4=Al2O3+Fe]

(((Там написано просто разбавленная(((( Овр

[Al+Fe3O4=Al2O3+Fe]

Понятно)

А вот здесь?

FeO+HNO3 (разб)-?

[Al+Fe3O4=Al2O3+Fe]

H2S + HNO3 (конц.) ---?

А что вот здесь получится?)))

[Al+Fe3O4=Al2O3+Fe]

Оу))) Спасибо))

[Al+Fe3O4=Al2O3+Fe]

Al+Fe3O4=Al2O3+Fe

помогите пожалуйста написать электронный баланс)

Я не знаю какая степень окисления у железа в соединении Fe3O4

[CuI+H2SO4=SO2+I2+CuSO4+H2O]

Это из книжки 2013 года по Доронькину...) Спасибооо)))

 

Но все же надо быть во всеоружии)))

[CuI+H2SO4=SO2+I2+CuSO4+H2O]

Нееееет, дело в том, что это из ЕГЭ С1, и там нужно прям точь-в-точь как надо!!))))

у Меня вот так:

Сu⁺¹ - 1e => Cu⁺² | 3I2

2I^--2e=>I₂⁰

S⁺⁶ + 2e => S⁺⁴ | 2 3

[CuI+H2SO4=SO2+I2+CuSO4+H2O]

Мне не нужны числа, мне нужен непосредственно сам эл. баланс, у меня через него не получается уравнять.

[CuI+H2SO4=SO2+I2+CuSO4+H2O]

CuI+H2SO4=SO2+I2+CuSO4+H2O

Пожалуйста помогите уравнять эту реакцию с помощью электронного баланса!!!

А то у меня не выходит(((

[Пластины.]

(((

[Пластины.]

Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащего 4 мас.% AgNO3. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12.4 г, а концентрации нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу исходного раствора.

 

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Изменение массы равно 2.4 грамма.

Концентрация была 4%, стала 1%.

Пусть Fe - х моль, тогда нитрата серебра 2х моль. А вот как дальше?)

[При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в]

Спасибо)))

[Возможна ли эта реакция?]

Спасибо большое)))

[Возможна ли эта реакция?]

Fe(OH)3+(NH4)2SO4

 

Все три эти реакции не будут?

[Возможна ли эта реакция?]

Возможна ли эта реакция?

BaSO4+H2CO3=BaCO3 (осадок)+H2SO4

Я вот не знаю, может ли нерастворимая соль реагировать с другой солью?

реакция проходит в водном растворе

Смущает угольная кислота, она же слабая

 

CaSO4+NaCl

[При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в]

При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в кислотах примеси, выделяется газ. При полном поглощении этого газа раствором сульфата меди (II) образуется осадок, при прокаливании которого в избытке кислорода получается 8 г оксида меди (II). Определите, содержали примесей в руде в массовых процентах.

2HCl+ZnS=ZnCl2+H2S

H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

2CuS+3O2=2CuO+2SO2

n(CuO)=8/80=0.1 моль

n(CuO)=n(CuS)=0.1

n(CuS)=0.1

n(ZnS)=0.1

Что-то не так, помогите пожалуйста)