[Закон сохранения массы и энергии]

Зравствуйте, меня интересует такой вопрос:

В одном очень хорошем и новом учебнике я прочитала следствие из формулы Эйншьеина ( Е=mс²) : "это соотношение показывает, что масса может переходить в энергию и наоборот"

А в другия источниках я нашла вот это: "Часто неправильно интерпретируют закон взаимосвязи массы и энергии, утверждая, что масса превращается в энергию. Масса является свойством материи, мерой еë инерции так же, как и энергия - мера еë движения. И поэтому масса и энергия неотделимы от материи, но они не эквивалентны и не превращаются друг в друга."

Помогите пожалуйста разобраться, что верно. Я считаю, что верно скорее сего второе, но а вдруг...

В этом вопросе ученые уже давно сами не знают правильного ответа. Но обычно массу в уравнении Эйнштейна понимают как массу тела в состоянии покоя (так называемая масса покоя), а под энергией — только внутреннюю энергию, заключённую в системе. В вашем случае я тоже считаю, что второе вернее. Ведь есть элементарные частицы, которые массы не имеют, зато энергию несут еще какую.

[термохимия]

Ничего тут не нужно.

Процесс изотермический, Т=const. Значит изменение внутренней энергии дельта U равно нулю. Объем 1 куб. метра пропана в два раза больше объема 1 кг пропана. И что дальше? Получается, что теплоты сгорания отличаются в два раза?

[термохимия]

во сколько раз при температуре 1000 К теплота сгорания 1 м3 пропана C3H8 отличается от теплоты сгорания 1 кг пропана? какой из тепловых эффектов дельта r Нт или дельта r Uт больше и на сколько?

 

Подскажите пожалуйста! я даже не знаю с чего начать

Как-то тут подозрительно маловато данных. Тут либо данных надо побольше, либо копаться в справочнике

[Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции.Сделать вывод о возмо]

Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции.Сделать вывод о возможности протекания прямой реакции при различных температурах. 2SO_3(г)↔ 2SO_2(г) + О_2(г)

Берем справочник и решаем. Выписываем энтальпии и энтропии образования всех веществ, которые мы имеем. Находим энтальпию реакции как энтальпии образования продуктов реакции минус энтальпии образования исходных веществ. Точно также ищем энтропию реакции. А потом считаем энергию Гиббса реакции при различных температурах. Если эта величина будет отрицательна, то прямая реакция возможна, если положительная, то нет. Вот и все.

[Определите тепловой эффект реакции]

Пожалуйста помогите

Тепловой эффект реакции равен энтальпии продуктов реакции минус энтальпии исходных веществ. Энтальпия водорода равна нулю. Это очень элементарная задача. Посчитаете сами надеюсь?

[Рассчитав ΔG, укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно]

Как бы по теории, хотя бы меньше нуля. Некое дополнительное смещение нужно для преодоления инертности кинетики. Но вот кто конкретно сказал, что порог смещения - именно 40 кДж/моль, ни больше, ни меньше?

Человек спрашивал вполне тривиальную вещь. Я не пытался вдаваться в глубокую физхимию. А про 40 кДж говорит даже дядя Ахметов и большинство авторов простейших книг по общей химии. Этому учат на первых курсах универов. Но это конечно же цифра, выведанная из опыта. Я даже и намека не пытаюсь делать на ее фундаментальность и неоспоримость. Например, процесс получения алмазов по термодинамике вообще невозможен. Но тем не менее он очень даже осуществим. Так что это конкретный ответ на конкретный вопрос в конкретном случае. Вот и все.

[Рассчитав ΔG, укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно]

15]1. Рассчитав ΔG, укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно:

Fе (к) + А1₂О₃ (к) = А1(к) + Fе₂О₃ (к);

А1(к) + Fе₂О₃ (к) = Fе (к) + А1₂О₃

Сия задача решается сугубо со справочником. Находим в справочнике стандартные энтальпии и энтропии всех нужных нам веществ. Находим энтальпию и энтропию реакции.

Считаем ΔG и смотрим на получившиеся цифры и вспоминаем условия самопроизвольности процесса: самопроизвольно будет протекать реакция ΔG которой меньше -40 кДж/моль.

[Рассчитать ремя разложения 10% спазмолитина]

Рассчитайте время разложения 10% спазмолитина в растворе при рH 4,9 и 293 К, если энергия активации процесса разложения равна 75,7 кДж/моль, апериод полупревращения при 353 К равен 90 мин. Реакция разложения первогопорядка

 

 

Помогите пожалуйста...от задачи зависит экзамен...

В условии имется ввиду 10-% раствор спазмолитина либо время разложения десяти процентов спазмолитина?

 

В условии имется ввиду 10-% раствор спазмолитина либо время разложения десяти процентов спазмолитина?

Если это второе, то я напишу решение, там нечего решать.

[Задачи на строение атома,нуждаюсь в помощи т.к.сама видимо не приду к верному решению.Заранее спасиб]

А это и понимать не надо. Это просто как энциклопедическая информация. Квантовую химию надо принимать на веру. Вот например.При данном l существует от –l до +l целочисленных значений m : l = 0, m = 0; l = 1, ml = –1, 0, 1; l = 2, ml = –2, –1, 0, 1, 2 и т. д. В общем случае число значений m равно (2l + 1).Тут то нечего понимать. Просто голая информация. А чтобы все это понять надо начать с решения уравнения Шредингера и прекрасно знать математику.

 

Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением . Вот оно правило Клечковского. И тут тоже нечего понимать. Голая информация.

 

. Это насчет того, что какой подуровень заполняется после 5s. И заметьте. Это все я взял с интернета. Просто надо поискать и почитать.

 

. Это насчет того, что какой подуровень заполняется после 5s. И заметьте. Это все я взял с интернета. Просто надо поискать и почитать.

А все остальное просто написано в таблице Менделеева.

[Задачи на строение атома,нуждаюсь в помощи т.к.сама видимо не приду к верному решению.Заранее спасиб]

Вот интересно,возможно за два дня и две ночи понять то,что не смог понять за пол года?))

А это и понимать не надо. Это просто как энциклопедическая информация. Квантовую химию надо принимать на веру. Вот например.При данном l существует от –l до +l целочисленных значений m : l = 0, m = 0; l = 1, ml = –1, 0, 1; l = 2, ml = –2, –1, 0, 1, 2 и т. д. В общем случае число значений m равно (2l + 1).Тут то нечего понимать. Просто голая информация. А чтобы все это понять надо начать с решения уравнения Шредингера и прекрасно знать математику.

 

А это и понимать не надо. Это просто как энциклопедическая информация. Квантовую химию надо принимать на веру. Вот например.При данном l существует от –l до +l целочисленных значений m : l = 0, m = 0; l = 1, ml = –1, 0, 1; l = 2, ml = –2, –1, 0, 1, 2 и т. д. В общем случае число значений m равно (2l + 1).Тут то нечего понимать. Просто голая информация. А чтобы все это понять надо начать с решения уравнения Шредингера и прекрасно знать математику.

Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением . Вот оно правило Клечковского. И тут тоже нечего понимать. Голая информация.

[Подготовка к ГИА]

Все очень просто: в растворе ионы серебра не могут находится вместе с ионами хлора, ионы аммония не могут находится вместе с ионами гидроксила а ионы кальция не могут находится вместе с карбонат ионами.

Получается ответ 3

В школе ведь учат, что гидроксил аммония как соединение вполне себе существует и представляет собой раствор аммиака в воде. Но в принципе да. Соединения на самом то деле такого нет. Аммиак просто гидратируется водой

[Подготовка к ГИА]

Вопрос ещё в силе.

Да этому нельзя научится. Просто нужно знать свойства соединений, вот и все. Ну если хотите прочитайте всю химию элементов в том же Ахметове.

[Задачи на строение атома,нуждаюсь в помощи т.к.сама видимо не приду к верному решению.Заранее спасиб]

Хорошо,спасибо....есть у меня Ахметов...все тома в электронном варианте...Но..есть также ещё семь разделов помимо этого..

Не ленилась,читала...

Как видите не помогло,раз обратилась сюда... :blink:

http://www.kgau.ru/distance/fppp_03/chemistry/1_2_3.html. Почитайте здесь. Кратко и вроде как понятно.

[Подготовка к ГИА]

Привожу сам вопрос: "Какие ионы, находясь в растворе, не взаимодействуют друг с другом?".

Ответы:

1. "Ag⁺ и Cl^-"
   
2. "NH4⁺ и OH^-"
   
3. "Na⁺ и Cl^-"
   
4. "Ca²⁺ и CO3^2-"
   

Так вот, как мне научиться выполнять подобные задания?

Нужно просто знать свойства соединений. Хлорид серебра и карбонат кальция в воде нерастворим, в отличие от гидроксида аммония и хлорида натрия. Поэтому поэтому на этот вопрос правильный ответ 2) и 3). Но сам вопрос поставлен очень безграмотно.

[Подготовка к ГИА]

Здравствуйте! Я буду сдавать ГИА по химии в этом году. Поэтому готовлюсь. Решая очередной вариант, я не выполнил несколько заданий части А, и у меня возникли вопросы:

1. Какие книги прочитать, чтобы знать какие ионы (а также соединения) не взаимодействуют друг с другом, а какие взаимодействуют?
   
2. Какие книги прочитать по подтверждения качественного состава соединений?
   
3. В каких учебниках (или других книгах) подробно раскрываются все аспекты ОВР?
   

А также посоветуйте литературу по C2 (там задача, обычно на нахождение массы, объёма и т.п.).

Спасибо!

1. Что значит ионы взаимодействуют друг с другом или не взаимодействуют? Какой смысл вы вкладываете в первый вопрос

2. Книги по аналитической химии( Золотов, Крешков и т.д).

3. Почитайте для начала Ахметова Общую неорганическую химию или Угай Общая химия.

[Задачи на строение атома,нуждаюсь в помощи т.к.сама видимо не приду к верному решению.Заранее спасиб]

1)Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня,орбитальное квантовое число которого l=2,l-3?

2) Какое максимальное число электронов может содержать атом в эл. слое с главным квантовым числом n=4 ?

3) Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения эл орбиталей,х-ся суммой n+l a)5; b)6; c)7. ?

4) Указать порядковый номер элемента у которого заканчивается заполнение эл орбиталей 4d,(2) начинается заполнение подуровня 4р??

5) Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5S ?

6) У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f, у какого элемента завершается заполнение подуровня 4f???

7)Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р? После заполнения подуровня 5d?

Для решения большинства заданий необходима только таблица Менделеева. Про правило Клечковского даже на Википедии подробно написано. Так что не ленимся и читаем Ну и любую книгу по общей химии. Например, Ахметова. В интернете легко можно скачать. А вот после этого напиши свои мысли по поводу этих заданий, народ проверит

[Энтропия.вопрос к экзамену]

Энтропия, её размерность. Вычисление изменения энтропии химической реакции по следствию из закона Гесса

Энтропия-это мера беспорядка системы. Измеряется в Дж/(моль*К). Энтальпия реакции по следствию из закона Гесса как стандартные энтропии продуктов реакции минус стандартные энтропии исходных веществ. Но вообще про энтропию сказать и написать можно просто вагон и маленькую тележку, начиная со второго закона термодинамики. В любой книге по физхимии по эту тему куча инфы.

[химическая кинетика]

спасибо, Вы очень помогли :ax:

Обращайся

[Электролиты.]

Она и не обязана там быть. Как Вам помочь, если Вы элементарно не хотите просто поискать формулу в конспекте/учебнике/интернете?

Форма слова извиняюсь подразумевает просьбу прощения у самого себя.

Цените, пожалуйста, время других. Такие задачи наверное в каждом школьном учебнике за 9 класс есть. Нужно просто не лениться, а немного поработать.

[Помогите с задачами по физической химии]

Хотя может я погарячился и тут можно обойтись только уравнением Аррениуса, найти энергию активации а из нее энтальпию активации

.Отсюда найдем Ea. А уже Ea=Ha+2RT

 

.Отсюда найдем Ea. А уже Ea=Ha+2RT

Только температуру обязательно в кельвины перевести и газовую постоянную в системных еденицах использовать.

[Помогите с задачами по физической химии]

Если не очень срочно, то вечером приду домой гляну в свой конспект по физхимии, а то уже подзабыл маленько. Физхимия на 3 курсе была.

Хотя может я погарячился и тут можно обойтись только уравнением Аррениуса, найти энергию активации а из нее энтальпию активации

[химическая кинетика]

помогите пожалуйста, не могу найти даже формул по которым решать надо=(

 

Для некоторой реакции установлено, что при изменении начальной концентрации реагента от о.502 до 1.007 моль\л и сохранении других условий постоянными время полупревращения уменьшается от 51 до 26 с. Чему равен кинетический порядок (по данному реагенту) и чему равна константа скорости?

Это однозначно реакция второго порядка, так как период полупревращения для реакции первого порядка от концентрации реагентов не зависит. А для периода полупревращения для реакции второго порядка формула такова: τ=(1/k₂)*(1/C). Если подставить твои данные в это уравнение, то и в первом и другом случае получится одинаковая бимолекулярная константа с учетом погрешности.

[Помогите с задачами по физической химии]

Блин, это надо открывать учебник по физической химии, читать теорию активированного комплекса и вспоминать формулы. А так ход решения простой. Две константы при двух температурах. Получаем два уравнения, решаем относительно энтальпия и вуаля, ответ готов.

Если не очень срочно, то вечером приду домой гляну в свой конспект по физхимии, а то уже подзабыл маленько. Физхимия на 3 курсе была.

[Определить равновесные парциальные давления газов]

квадратное уравнение подразумевает 2 ответа,а какой в решение задачи вставлять?

А ты подумай, может ли быть парциальное давление отрицательной величиной?

[Помогите с задачами по физической химии]

Помогите, пожалуйста решить задачу: Определить теплоту активации гидролиза разбавленного раствора сахара если константа скорости гидролиза при 21С равна 4,42*10-4, а при 41С равна 7,35*10-3

Блин, это надо открывать учебник по физической химии, читать теорию активированного комплекса и вспоминать формулы. А так ход решения простой. Две константы при двух температурах. Получаем два уравнения, решаем относительно энтальпия и вуаля, ответ готов.