Пожалуй, на пару ваших вопросов я смогу ответить. Атом азота расположен во втором периоде таблицы Менделеева. Конфигурация его внешнего энергетического уровня такова: 2s2 2p3. На р-подуровне находятся три неспаренных электрона, на s- подуровне - пара электронов. Таким образом, за счет трех неспаренных электронов атом азота может находиться в 3-валентном состоянии. Также он может находиться в 4-валентном состоянии за счет лишней пары электронов( вспомните донорно-акцепторный механизм образования иона аммония). Атом азота не может находиться в 5-валентном состоянии, так как s-электроны не могут распариться- нет пустых орбиталей. Следовательно, не существует и NCl5. Фосфор находится в 3 периоде, а у элементов 3 периода пустует d-подуровень. Следовательно, s-электроны могут распариться, и один из них перейдет на пустую d-орбиталь. Значит, для атома фосфора характерно 5-валентное состояние, которое проявляется в том числе и в пентахлориде фосфора. А гидроксид таллия (I) более сильное основание, чем гидроксид таллия(III), потому что первое растворимо в воде и проявляет все свойства, характерные для щелочей.