Miriada

Спасибо большое! А что касается второй задачи, то, получается, что даже нет никакого смысла писать все эти уравнения, ведь натрий всегда является восстановителем, ни один из трёх металлов не может окислиться в растворе щёлочи........

Я всё-таки сомневаюсь: разве можно две ступени диссоциации объединить? Ведь по первой ступени кислота будет диссоциировать как сильный электролит, а по второй - как электролит средней силы?

Такой ход решения верный? 0,001 моль 0,002 моль H2SO4 = 2H + + SO4 2- 1 моль 2 моль pH=-Lg[ 2* 10 в -3] pOH=14-pH

1. Чему равна концентрация ионов [ H+], [ OH-] и pH 0,001М раствора серной кислоты? Диссоциация кислоты: 1-ая ступень H2SO4= H + + HSO4- 2-ая ступень HSO4- H+ + SO4 2- Исходя из второго уравнения, можно записать, что [H +]=sqrt(Cm (HSO4-) * Кд). А каким образом найти концентрацию ионов HSO4- и использовать молярную концентрацию кислоты? 2. Какой из металлов может окисляться в 1 М растворе NaOH: Sn, Cu, Cd. Возможность реакции подтвердите соответствующими потенциалами и напишите уравнение, пользуясь методом электронно-ионных полуреакций. Данную тему, как таковую, мы ещё не разбирали, но интересно разобраться.