Nebo_kun
-
Постов
33 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nebo_kun
-
-
Составить уравнение реакции восстановления оксида вольфрама (VI) магнием. На основании стандартных энтальпий и энтропий образования веществ определить возможность протекания этой реакции при 298 К и 1000 К.
WO3+Mg=> W+3MgO
выписала энтальпии и энтропии стандартные,что делать дальше?
-
Ag2O + H2 = 2Ag + H2O
ответ=3,0912 л ?
n(Ag2O)=n(H2) отсюда,n=32/232=0.138моль
x- V(H2)
1моль-22,4л
0,138моль-х
отсюда х(V(H2))=22.4*0.138=3.0912л правильно?
-
Определить объем водорода необходимый для восстановления 32 г оксида серебра(I) до металлического серебра. Написать уравнение протекающей реакции.
помогите,пожалуйста.Желательно с пояснением.
-
-
Составить схему ГЭ и написать уравнение электродных процессов. На основании значений изменения стандартных энергий Гиббса образования ионов рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции
Cd^0 + Ni^+2 =Cd^+2 + Ni^0
Помогите,пожалуйста,а то эту задачу никак понять не могу.
-
С(эк)(HNO3)=mH2S/М(эк)H2S*V(HNO3),так?
отсюда М(эк)H2S = 34/2?
-
Уравнять реакцию HNO3+H2S=NO+S+H2O
Указать окислитель и восстановитель. Определить C(эк) (HNO3), если на взаимодействие с 6,8г H2S ушло 200 мл раствора HNO3.
2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O - уравняла.
N+5 +3e=>N+2||2-восстановитель
S-2 -2e=>S0|6|3-окислитель
HNO3-восстановитель
H2S-окислитель, правильно?
Как найти отсюда C(эк)(HNO3)??
-
Спасибо.но там же концентрированная
-
2Ag+H2SO4(конц)=Ag2SO4+H2
Cr2O3+Br2+6NaOH=2Na2CrO4+2NaBr+H20
-
Проверьте,пожалуйста.
закончить уравнение реакции а) и расставить коэффициенты в реакциях а) и б).
а) 2Ag+H2SO4(конц)=Ag2SO4+H20
б) Cr2O3+Br2+6NaOH=2Na2CrO4+2NaBr+H20
-
Вычислить активность инов Mg2+ SO42- Cl- в 1 л раствора, содержащем 0,05моль хлорида магния и 0,01 моль сульфата магния.
Помогите,пожалуйста !
-
Кажущаяся степень диссациации 0,38М раствора нитрата кальция равна 0,9.Вычислить активность ионов Са2+ и NO3-
-
Кажущаяся степень диссациации 0,38М раствора нитрата кальция равна 0,9.Вычислить активность ионов Са2+ и NO3-
a=f*C; I(раствора)=0,95
Lgf(Ca)=-0.5*4*0.951/2=-1,95
Я не пойму как находить из этого f(Ca)....
-
Отсюда, начальные концентрации: А = 0,6 моль/л, В = 0,4 моль/л.
Дальнейший ход правильный.
И тогда получается, что вещества C и D имеют одинаковую равновесную концетрацию?
-
помогите, блин, пожалуйста. Не кому же больше помочь.
-
К=[C][D]/[A]
так как К=1, то получаем [C][D]=[A]
6-х
4-х
получаем уравнение (6-х)(4-х)=х2
х=2,4
А=6-2,4=3,6
В=4-2,4=1,6
верно?
-
Константа равновесия обратимой реакции A+B=C+D(все вещества газообразные) равна1. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если известно, что в начале реакции система содержала 6,0 моль вещества А и 4,0моль вещества В.Объем системы 10л.
Обясните,пожалуйста,ход действий.
-
U1x=U1*3^3
U2x=U2*2^4
U1x/U2x=
поняла~
-
Читайте правило Вант=Гоффа до тех пор, пока "умножить" в степень не превратится.
Так, ну как дали на лекции, так и записали.
(t2-t1)/10 - это степень, но суть вопроса не меняется.
-
* - это умножить или степень?
это умножить.
-
Помогите с задачей, пожалуйста. Впринципе, я понимаю ход решения, но не уверена в нем.
ЗАДАЧА:
При температуре 293К две реакции протекают с одинаковой скоростью. Как будут относиться скорости реакции, если первую из них провести при 323К, а вторую - при 333К? Температурный коэф. скорости первой и второй реакции соответственно 3,0 и 2,0.
Я полагаю делать так:
1.зависимость скорости от температуры,т.е. vt2/vt1=y*(t2-t1)
2. добавление коэф. vt2/vt1=kt2/kt1=y*(t2-t1)
3.Из этой пропорции находить y. Верно?
-
В школах не проходят - это точно, в спец.лицеях-большая вероятность, но в вузах-точно.
-
Другое дело. Теперь понятно? Осталось оформить как полагается, и можно сдавать.
Теперь, после стольких мучений, наконец-то поняла. Спасибо огромное!
-
Зачем уменьшать?
H=Ca(OH)2-(x+H2O) - следствие для моей реакции
x+H2O=Ca(OH)2 - H т.е. -985,1-(-65,3) = -919,8
x=-919.8-(-285.83) т.е. =-633,97
как я делала.
Возможна ли реакция?
в Решение заданий
Опубликовано
Забыла дописать. Но вопрос остается открытым.
Как рассчитать энтальпию и энтропию реакции для того,чтобы вставить их в уравнение Гиббса?вот мне это не понятно.