Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

M_GM

Участник
  • Постов

    10617
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    47

Ответы сообщества

  1. Пост M_GM - сообщение в Оксид меди (2) + водород/азот был отмечен как ответ   
    Водород более активный восстановитель, чем азот, для которого восстановительные свойства не характерны.
    Оксид водорода (вода) значительно устойчивей, чем оксиды азота.
  2. Пост M_GM - сообщение в NaOH | Разложение под действием электрического тока был отмечен как ответ   
    Нет. Гидроксид натрия в расплаве диссоциирует на ионы Na(+) и ОН(-)
    Ионы Na(+) движутся в электрическом поле к отрицательному электроду,
    получают с него электроны: Na(+) + е = Na и превращаются
    в металлический натрий
    Гидроксид ионы движутся к положительному электроду,
    отдают ему электроны 2OH(-) - 2e = H2O + O 
    а образующиеся атомы кислорода объединяются в молекулы:
    2О = O2
    В результате весь процесс можно отобразить уравнением:
      4NaOH > Эл. ток. 4Na + O2↑ + 2H2O↑
    Катодное и анодное пространство приходится разделять,
    чтобы образующийся натрий не мог вступить в реакцию
    с выделяющимся кислородом и водяным паром
  3. Пост M_GM - сообщение в Кислота + кислота был отмечен как ответ   
    Для окислительно-восстановительной реакции не важно, кислота это или нет.
    Главное, чтоб в них был окислитель и восстановитель
    HI, H2S - восстановители
    Н2SO4, конц. окислитель, за счёт S+6
    Н2SO3,  в зависимости от партнёра, может быть и окислителем (р.3), и восстановителем (р.2) за счёт S+4
     
  4. Пост M_GM - сообщение в Помогите узнать назначение запчастей был отмечен как ответ   
    Возможно это и не запчасти,
    а просто обломки от других изделий,
    от которых продавец мечтал избавиться,
    и с помощью которых поднимал цену своего товара 
  5. Пост M_GM - сообщение в ОВР фосфин+марганцовка в водной среде был отмечен как ответ   
    В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок:
    Начнем так;
    РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+)    |3
    MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8
    =====================================
    3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)
    После сокращения
    3РH3 + 8MnO4(-)  +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-)
    Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами,
    потому переписываем:
    РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+)    |3
    MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8
    =====================================
    3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)
    После сокращения
    3РH3 + 8MnO4(-)  = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-)
    Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы,
    потому переписываем ещё раз:
    РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+)    |3
    MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8
    =====================================
    3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)
    После сокращения
    3РH3 + 8MnO4(-)  = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+)
    Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии
    фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное
    уравнение напишется так:
    3РH3 + 8MnO4(-)  = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O
    И молекулярное:
    3РH3 + 8KMnO4  = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O
    Всё
  6. Пост M_GM - сообщение в Окисление арена(с тройной связью) перманганатом калия в кислой среде. был отмечен как ответ   
    C6H5-CH2-C☰CH+KMnO4+H2SO4-> K2SO4+MnSO4+H2O+ 2CO2↑+ C6H5-COOH
    Ароматическое кольцо, кстати, никак не затрагивается 
  7. Пост M_GM - сообщение в Электронный баланс разложения Fe(NO3)2 был отмечен как ответ   
    Если бы весь кислород окислялся можно было сложить, используя соотношение между кислородом и железом в молекуле. Но здесь часть кислорода сохраняет свою степень окисления - в каком соотношении вы будете их складывать? Неизвестно.
    А вот азот и железо полностью меняют степени окисления и мы знаем, что в веществе на 1 атом железа 2 атома азота - вот их электроны мы и сложили:
    Fe(2+) - e = Fe(3+)  |         |
    2N(+5)+2e=2N(+4) |  +1e I  
    -----------------------------------
     
    Например, в реакции FeS + HNO3 => Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2
    мы знаем, что и железо и сера полностью окисляются, знаем их соотношение (1:1),
    потому можем посчитать, сколько суммарно они отдают электронов.
×
×
  • Создать...