Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Julia_Kiz

Пользователи
  • Публикации

    44
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

8

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Киев

Посетители профиля

8 753 просмотра профиля
  1. НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

    НАИОГРОМНЕЙШЕЕ СПАСИБИЩЕ!!!!!

  2. Произведение растворимости (ПР) - это произведение молярных концентраций ионов малорастворимого соединения, находящихся в растворе, с учётом их стехиометрии, которая отражается в виде показателей степени: ПР(PbI2) = [Pb2+]*[i-]2 В присутствии сильного электролита, который даёт при диссоциации ионы натрия и йода, считаем, что концентрация ионов йода обусловлена только присутствием NaI, так что [i-] = [NaI] = 0,001 моль/л. 7,2*10-9 = [Pb2+]*0,0012 Поскольку при диссоциации моля PbI2 образуется 1 моль ионов свинца, то концентрация этих ионов в растворе и есть растворимость данной соли: [Pb2+
  3. Не могу придумать ничего лучшего, чем использовать уравнение Аррениуса: lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)*(1/T1 - 1/T2), где k1 и k2 - константы скоростей реакции при температурах Т1 и Т2 соответственно, Еа - энергия активации реакции, R - универсальная газовая константа. Сначала по имеющимся данным можно найти эту самую Еа: lg(2,7*10-4/1*10-6) = Еа/2,3*8,314*(1/273 - 1/313) 2,431 = Еа/19,1222*0,000468115 Еа = 99305 (Дж) А теперь, используя Еа, найти k3 - при 298 К: lg(2,7*10-4/k3) = 99305/19,1222*(1/298 - 1/313) lg(2,7*10-4/k3) = 0,835 (2,7*10-4/k3) = 100,835 = 6,840 k3 = 2,7*10-4/6,840 = 3,95
  4. Julia_Kiz

    жесткость воды.

    Для жесткой воды обычно различают временную (или карбонатную) и постоянную (или некарбонатную) жесткость. Первая обусловлена присутствием в воде Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Временной жесткость называется потому, что при кипячении гидрокарбонаты разлагаются, и образующиеся карбонаты кальция и магния в значительном количестве выпадают в осадок: Ca(HCO3)2 ―t→ CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 ―t→ CaCO3↓ + CO2 + H2O Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде сульфатов, хлоридов и некоторых других солей кальция и магния, которые не удаляются при кипячении. "Некоторые другие" в р
  5. Спасибо добрый человек!!!!От всей души!Спасибо спасибо спасибо))))

  6. 1. С3Н8, 2. С2Н2, 3. С4Н9ОН, 4. С3Н4, С3Н3Сl - в четвертом какой-нибудь водород "Н" заменить на "Cl", 5. C4H8, 6. C3H6O, 7. C2H5COOH, 8. C3H7COH, 9. C6H5NO2, 10. СH3NH2.
  7. Julia_Kiz

    Строение атома.

    Спиновое квантовое число у электронов принимает только два значения: +1/2 и -1/2. У спаренных электронов спины "взаимно нейтрализуются": в сумме дают ноль. У каждого неспаренного электрона - спиновое число ms = +1/2. Так что Вам нужно найти элементы, в атомах которых а) 4 неспаренных электрона (1/2*4 = 2) б) 6 неспаренных электронов (1/2*6 = 3) г) 5 неспаренных электронов (5*1/2 = 5/2) а) Ru, W б) Mo, Cr в) Tc, Mn
  8. 1)Определить молярную концентрацию раствора карбамида,если при температуре 35o C давление паров над раствором оказалось на 2% ниже,чем над индивидуальной водой (p 1 =5,55 * 10-5 Па)? А что подразумевается под р1? Давление над раствором? И что, серьёзно 10-5 Па?... Вообще же формула такая Р1 = Р0*Хn, где Р1 - давление над раствором, Р0 - давление чистого растворителя (воды), Хn - мольная доля растворителя (воды). Так что, берёте заданное давление - я так и не знаю что это за давление: над водой или раствором - и рассчитываете другое давление (соответственно на 2% ниже или выше заданного).
  9. Ну, можно посмотреть по термодинамическим параметрам. а) Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O б) SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O в) NiO + H2 + Ni + H2O Найти в справочнике значения энергий Гиббса веществ при стандартных условиях (Т = 298К) и посчитать величину изменения энергии Гиббса для реакции (из суммы ΔG подуктов вычитается сумма ΔG исходных веществ с учётом коэффициентов уравнения). Если ΔGреакции <0, то при данной температуре восстановление возможно, если же >0 - тогда нет. ΔG(Al2O3) = -1580 кДж/моль ΔG(Н2) = 0 кДж/моль ΔG(Al) = 0 кДж/моль ΔG(Н2О) = -237,2 кДж/моль ΔG(SnO2) = -418,4 кДж/моль
  10. Julia_Kiz

    электронные формулы.

    Электронные формула составляют так: сначала пишется номер энергетического уровня, потом форма орбитали (орбитальное квантовое число), а потом - в виде показателя степени - число электронов на данных орбиталах. Число электронов в атоме = номеру элемента в периодической системе. У олова (Sn) № 50, т.е. распределяем 50 электронов. Sn: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 А чтобы "получить" положительный ион - нужно "выкинуть" столько внешних электронов, каков заряд иона. Т.е. для Sn4+ удаляем четыре электрона справа. Sn4+: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 Для наглядности можно нарисовать электр
  11. 1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора. Дано: 14% ; Эл-т NH4Cl Массовая доля показывает нам, сколько грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора. Т.е. мы имеем 14 г NH4Cl в 100 граммах раствора. Для пересчётов нужна плотность раствора! Она должна быть дана... Если обозначить плотность 14%-ного раствора хлорида аммония через "р", то получим следующее. Молярность - это число молей растворенного вещества в литре раствора. Мольная масса хлорида аммония М(NH4Cl) = 53,5 г/моль. Значит 14 г этой соли - это 14/53,5 = 0,26 молей. 0,26
  12. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием, либо слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. К солям последнего типа относится из перечисленных в условии только KCl - только эта соль не подвержена гидролизу. Al2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз солей такого типа идёт по катиону. Al3+ + H2O <-> AlOH2+ + H+ (это ионномолекулярное уравнение) Al2(SO4)3 + 2H2O <-> 2AlOHSO4 + H2SO4 (это молекулярное у
  13. 1. Титр - это количество грамм растворенного вещества в 1 мл раствора. Эквивалентная масса основания равна молярной массе, делённой на число гидроксогрупп, т.е. Мэ(Ва(ОН)2) = М(Ва(ОН)2)/2 = 171/2 = 85,5 г/моль. Значит, в 3 литрах раствора содержится 8,55 г Ва(ОН)2, ну а в 1 мл: Т = 8,55/3000 = 0,00285 (г/мл). Ответ: Т = 2,85х10-3 г/мл. 2. Вся "заковыка" в том, что, внося в раствор кристаллогидрат, мы увеличиваем количество растворителя, т.к в состав кристаллогидрата входит кристаллизационная вода. Количество кристаллогидрата неизвестно, значит, мы не знаем, сколько воды внисится с ним
  14. Помогите пожалуйста очень-очень нада!!!

    Гексагидроксоцынкат натрия;Гексагидроксохромат (III) калию

    Для каждой из наведённых соединений нужно указать:

    -химическую формулу;

    -комплексообразователь,его заряд и координационное число;

    -лиганд,его заряд,дентатность;

    -состав внутренних сфер и их заряд;

    -наведите схематическое графическое изображения стр

  15. Julia_Kiz

    Избыток-недостаток.

    Условия Ваших задач отсутствуют кроме той, которая "ещё одна". При взаимодействии MgO и соляной кислоты образуется соль - хлорид магния. Расчёт проводится по уравнению реакции, единственная "загвоздка": нужно оценить, какой из реагентов в избытке, какой - в недостатке. масса соли будет рассчитываться по тому веществу, которое в недостатке. Дано 500 мл 20%-ной соляной кислоты (1,1 г/мл). Значит, 500 мл - это 500х1,1 = 550 грамм раствора. Величина процентной концентрации показывает нам, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Т.е. у нас 20 грамм HCl в 100 грам
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика