dmr
-
Постов
28893 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
159
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные dmr
-
-
А вот зря модераторы не обратили внимание на мое предложение,ведь много дублирующих тем(в последнее время),исчерпывались бы одной ссылкой
-
По моему если открыли ПОМОЩЬ,возможно стоит помогать не так вот кондово,раз решил,что модераторам конечно раз плюнуть,а типа намеками наводками,что бы пробудить работу мысли,если уж пробуждение не происходит ПРИНЦИПИАЛЬНО УМЫШЛЕННО,тогда и казнить,ну а если просто по скудо(умию)(знанию),то стоит дать шанс,наверное. Хотя это конечно требует больше усилий,чем зараз решить в одну строчку.
-
А этот отсыл не в правилах,просто на разделе ХАЛЯВА ссылка сразу сюда-нажал на раздел,и переехал на ХиМиК
"А в чём файда?"
а Вы полиглот однако!
-
-
т.е хотите сказать,что нитрат гуанидина тоже не очень хорошее вещество,как и нитрогуанидин,а есть оказывается еще такая вещь,как нитрат нитрогуанидина,который вообще не взрывается .
http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/Нитрогуанидин
ПОЧЕМУ НЕ ВЗРЫВАЕТСЯ, нитрат нитрогуанидина,а нитрат гуанидина и сам нитрогуанидин взрываются?
И все же какие условия:температура,время итд,для получения нитрата гуанидина из смеси карбамида и аммиачки,именуемой КАС,что бы руки ноги целы были? И почему нитраты сильных оснований менее растворимы?
-
Естественно не все,и не всему можно верить,но много чего и удобный сервис
-
а можно попробовать KO2+NH3+H2O=KNO3+HNO3
вики говорит,что до азота
-
-
КАС это водный раствор карбамида и аммиачной селитры(судя по рецептуре,почти эквимолярный). Насколько я понял из описания,его делают в частности для предотвращения использования аммиачки в "нехороших целях".
В статье про гуанидин,написано,что его(т.е его соли) получают сплавлением соответствующих солей аммония и мочевины(карбамид),тамже написано,что нитрогуанидин плохое вещество. Не следует ли от сюда,что выпаривая,а затем плавя КАС получится та самая нитрогуанидиновая бяка?
-
А почему аммиак вообще должен окисляться? Ведь существует соединение NH4MnO4.
низкотемпературное вещество,и так просто обмен не проканает,где то мне про это уже отвечали на этом форуме
Разлагается при хранении или нагреванииhttp://ru.wikipedia....анганат_аммония
и вообще аммиак восстановитель(неплохой),перманганат окислитель(хороший),навряд ли,они не поимеют друг друга
-
http://ru.wikipedia....сульфат_аммония
Пероксодисульфа́т аммо́ния Является сильным окислителем, в присутствии воды разлагается с выделением кислорода и озонатак что хз
-
Это я знаю,только этого в аптеке нет
-
Судя по количеству тем, у нас новый суповой фанат нарисовался.
исходя из опыта разгадывания ников,это неблагодарное дело.Может он был не суповый фанат,а саповый,может тривиально супер фанат,а может S.U.P(совиет юнион республик),может ностальгия у человека,да и мало ли чего еще может быть,простите за оффффтопп
-
Я на самом деле с вами сильно и не спорю,и как и написал,сильно не настаиваю на этой реакции,но чтоб,так сказать точки над I поставить,посоветуйте какой нибудь тест на нитраты,из аптечно-доступных реагентов. У меня та баночка до сих пор стоитА у вас она сильно щелочная? И на сколько сильно?
Если уж в кислой среде у вас нитрат не образовался, то почему он должен образоваться в щелочной? Вы что-то наблюдаете или наоборот не наблюдаете, но ни каких доказательств образования нитрата у вас нет, не теоретических, ни химических.
-
-
-
при попадании щелочных вод будет газить аммиаком из-за сульфатов и фосфатов аммония.
а стоительные растворы,как правило щелочные
-
Зачем вроде, смотрите у Лурье.
Идут две реакции
4KMnO4 + 4KOH = 4K2MnO4 + O2 ↑ + 2H2O
выделение газа не было,вообще,ни кислорода ничего
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 4KOH
(по сути реакция одна) что в общем приводит к полному распаду манганата.
в сильно щелочной не пойдет,в продуктах то щелочь
Попробуйте займет минут 10,но еще раз замечу продукт на нитрат не анализировал,нечем
-
Да и вроде как наоборот в щелочной потенциал получше,где то видел
вероятно ни какой реакции не идет, обычное разложение манганата, он малостабилен
манганат в щелочной среде стабилен,вроде как,но речь исходно идет о ПЕРманганате
Но сильно не настаиваю на этой реакции,просто видел,что
1)азот не булькал
2)раствор зеленел,потом бурел
3)аммиаком воняло меньше
-
-
Если все делать "классически"
в трехлитровой банке,так там такой шайтан играет,что фиг разберешь. Ну а если думать, то селита то в растворе образуется,а катализатор он не в растворе висит,да и пофиг ему на селитру -
Но в щелочной среде может и нитрат,но выход не очень
NH3+8KMnO4+9KOH=KNO3+8K2MnO4+6H20
по крайней мере восстановление идет,а азот не прет
-
Вот для этого и придумали стандартный ОВ потенциал. Он автоматически все показывает. А если необходимо для конкретной реакции - берите Нернста старого-доброго.
я хотел сказать,что сия способность,она разная при разных условиях(рН,температура,восстановитель,концентрация,итд),что видно и по потенциалам,да и по Старому родимому,и вот так запросто сказать тот лучше,а тот хуже не очень верно
-
Выделилось 0,3моль воды и 0,2моль углекислоты,и значит...
в трехлитровой банке,так там такой шайтан играет,что фиг разберешь. Ну а если думать, то селита то в
способы окисления NH3 до HNO3 или её солей
в Общий
Опубликовано
Ну возможно ПЛАТИНА не у всех есть,да как собсно и везде есть подводные камни,типа ядов катализатора
Кстати поскольку катализ поверхностный наверно не обязательно прям "массив" платины,наверное и просто платиновое покрытие,на чем подешевле подойдет