dmr
-
Постов
29920 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
165
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные dmr
-
-
суть не только в хрусте,а долларовая купюра на ощупь,как то с особенной шершавостью что ли,короче наощупь чувствувается,плюс она не рвется сразу,а тянется как трикотаж,видимо сказывается текстильное сырье. Но это словами не сказать,субьективные ощущения.В одном банке,видел мужик в кассе вообще без детектора принимает валюту...Я конечно не настолько проффи,но привычка есть.
-
-
а почему силикатный клей намертво застывает на оконном стекле,но не застывает перемешанный с толченным ламповым стеклом?
-
год прошел???Бред полнейший. Я курил в присутствии паров ацетона, ще не вмер
)
-
-
но насколько я знаю потенциал,напрямую связан с изменением энергии гиббса(если я не прав-поправьте),и табличные значения даны для НУ. А при нагревании энергия гиббса изменяется,тем более,что у азотки,и воды,достаточно сильно. Плюс и без расчетов явно виден значительный эффект увеличения энтропии. Наверняка, конверсия далека от 100%,но далеко и не ноль,должен быть. Насчет кинетики ничего сказать не могу((
-
ээхх Aversun далеко,он бы по русски объяснил бы,почему можно или нет,а то с французским у меня плохо...
-
))ЗАЧЕМ НА РЕЛЬСЫ?
Я Ж О ЛАБОРАТОРНЫХ ВОЗМОЖНОСТЯХ СПРАШИВАЛ...
да и с французским у вас...
-
NH3+HNO3=NH4NO3Мне только одно осталось интересным - А НА ХРЕНА ЭТО НУЖНО???
NH4NO3=N2O+2H2O
из этих двух реакций следует,что по сути азотная кислота окисляет аммиак до закиси азота,если следуещей стадией опять таки азотной кислотой можно будет окислить закись азота до диоксида
N2O+6HNO3=8NO2+3H2O
и кстати пересчитал с учетом изменения энтальпий от температуры,получилось,что теомодинамически реакция может начаться при 50'С,т.е может и необязательно до кипения доводить,и без давления,может пойти...
а дальше,возможно ,окончательное окисление до азотной кислоты
8NO2+4H2O+2O2=8HNO3
от аммиака до азотки без катализаторов,поэтому и спрашиваю,о такой возможности
постадийное окисление аммиака азотной кислотой,до азотной кислоты...
-
а вот здесь
насколько мне позволяет английский описано обратное течение реакции,под действием серной,или хромовой кислот
-
ну и чо там кинетика думает по поводу этой темы
окисление закиси азота кипящей концентрированной азотной кислотой под давлением при температурах выше 110'С
-
мне лично просто интересно,если азотка окислитель не хуже серной,а серная окисляет,то возможны два варианта вопроса:
1)по какой причине не окисляет азотка?
2)при каких условиях азотка окислит закись?
мне кажется,более вероятно нахождение ответа на второй вопрос. а если глобально,то где то читал,что от записи стараются,избавиться-восстановив до азота,возможно,экономически выгодней ее доокислить?
-
А ПРИ ЧЕМ ТУТ СЕРНЯГА?
А ЦИТАТУ ИЗ СПРАВОЧНИКА,И ССЫЛКУ ПО РАЗЛОЖЕНИЮ ЗАКИСИ ПРИВЕЛ
-
1
-
-
Температура кипения (в °C):
83
chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=338
Не согласен! Если термодинамика по поводу какого-либо процесса говорит: "НЭТ" - никакая кинетика, т.е супер-пупер катализаторы не спасут. Хотя с тем, что важность кинетики в Вузах недодают - это факт.
НУ НЕ ВСЕГДА ТАК ПРЯМОЛИНЕЙНА,НО НЕ ХОЧУ ОТВЛЕКАТЬСЯ ОТ ТЕМЫ
-
НЕ ПОНЯЛ:
КИПЯЩАЯ АЗОТКА 300С
КИПЯЩАЯ HNO3 83C
А ЧЕМ АЗОТКА ОТ HNO3 ОТДТЧАЕТСЯ?
И ПОЧЕМУ ЭТО ЗАКИСЬ ПРИ 300 РАЗВАЛИВАЕТСЯ?
и при чем тут ОПЯТЬ?
Температура разложения (в °C):
600
Продукты термического разложения:
chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=332
-
АДМИНИСТРАТОРЫ,МОДЕРАТОРЫ СОТРИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПЕРВЫЕ ОШИБОЧНЫЕ ПОСТЫ-РЕДАКТИРОВАНИЕ НЕ РАБОТАЕТ
Здесь где то обсуждалась тема окисления
записи азота серной кислотой.
N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) =
2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O
Условия: (кип. в атмосфере N 2)
И вот,как мне кажется горячая азотная
кислота,ничуть не хуже окислитель,чем
серная,но окисление до оксида азота2, для
азотной кислоты не очень выгодно,поскольку
у NOдовольно высока положительная
энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы
быть выгодно,если и азотка восстановилась
бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы
пойти по уравнению
N2O+6HNO3=8NO2+3H2O
если аккуратно считать энергию гиббса,при
жидкой кислоте и воде,то температуру начала
реакции выходит около 110С,т.е желательно
проводить эту реакцию под повышенным
давлением,но с другой стороны
руководствуясь ле Шателье,наоборот
желательно пониженное давление. Но если
прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих
сторон будет азотка(типа катализатора), и
результативное уравнение запищется,как
N2O+1,5O2=2NO2,
и тогда повышенное давление станет
логичным
Предлагаю,обсудить возможность такого
окисления закиси азота,а если есть
возможность,и прямые руки попробывать...
-
И ИСПРАВЛЕНИЕ РАНЕЕ ОТПРАВЛЕННЫХ ПОСТОВ-КАТЕГОРИЧЕСКИ НЕ РАБОТАЕТ!
ПО ТАКОМУ ЖЕ АЛГОРИТМУ-СНАЧАЛО ВЫКИДЫВАЕТ НА ПРЕДОСМОТР,ПОТОМ НА ГЛАВНУЮ
ИЛИ ЭТО ИЗ ЗА МОБИЛЬНОЙ ОПЕРЫ
-
ПЯТЬ РАЗ ПЫТАЛСЯ ИСПРАВИТЬ-НЕ ИСПРАВЛЯЕТСЯ ПЕРВЫЙ ПОСТ
ПОЭТОМУ ПЕРНПИСЫВАЮ НАЧАЛО
Здесь где то обсуждалась тема окисления
N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) =
2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O
Условия: (кип. в атмосфере N 2)
И вот,как мне кажется горячая азотная
кислота,ничуть не хуже окислитель,чем
серная,но окисление до оксида азота2, для
азотной кислоты не очень выгодно,поскольку
у NOдовольно высока положительная
энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы
быть выгодно,если и азотка восстановилась
бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы
пойти по уравнению
N2O+6HNO3=8NO2+6H2O
если аккуратно считать энергию гиббса,при
жидкой кислоте и воде,то темпеоатуру начала
реакции выходит около 110С,т.е желательно
проводить эту реакцию под повышенным
давлением,но с другой стороны
руководствуясь ле Шателье,наоборот
желательно пониженное давление. Но если
прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих
сторон будет азотка(типа катализатора), и
результативное уравнение запищется,как
N2O+1,5O2=2NO2,
и тогда повышенное давление станет
логичным
Предлагаю,обсудить возможность такого
окисления закиси азота,а если есть
возможность,и прямые руки попробывать...
-
да не получается исправить-сайт глючит,имел ввиду
N2O+6HNO3=8NO2+3H2O
-
Здесь где то обсуждалась тема окисления закиси азота серной кислотой.
N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) =
2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O
Условия: (кип. в атмосфере N 2)
И вот,как мне кажется горячая азотная кислота,ничуть не хуже окислитель,чем серная,но окисление до оксида азота2, для азотной кислоты не очень выгодно,поскольку у NOдовольно высока положительная энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы быть выгодно,если и азотка восстановилась бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы пойти по уравнению
N2O+6HNO3=8NO2+6H2O
если аккуратно считать энергию гиббса,при жидкой кислоте и воде,то темпеоатуру начала реакции выходит около 110С,т.е желательно проводить эту реакцию под повышенным давлением,но с другой стороны руководствуясь ле Шателье,наоборот желательно пониженное давление. Но если прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих сторон будет азотка(типа катализатора), и результативное уравнение запищется,как
N2O+1,5O2=2NO2,
и тогда повышенное давление станет логичным
Предлагаю,обсудить возможность такого окисления закиси азота,а если есть возможность,и прямые руки попробывать...
-
запарила такая фигня-не могу создать тему.
когда нажимаю кнопку создать тему-открывается страничка с полями название,теги,текст...
после заполнения полей,нажимаю кнопку создать-выкидывает на предосмотр,опять нажимаю создать,выкидывает на главную...Естесственно без вновь созданной темы! Или меня так технично забанили. Приходится писать в маленькие вопросы-запарился,за что мне такое?
-
ааа, не знал,что вода там
хотя 50% может и загореться,на крайний случай добавить горючем,или пропитать немного ваты, и сжечь,или подсушить вату,и сжечь
-
навряд ли,гипс в воде другой консистенции,как вязкий строительный раствор,а мой сульфат калия,в осадке,"шуршит" крупинками при взбалтывании. Может погреть?
-
)
Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем
в Общий
Опубликовано
щелочи добавить,или соды?