dmr
-
Постов
29915 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
165
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные dmr
-
-
-
"падательный" размер кристаллов.
а "падательный" размер,других солей аммония,или того же карбамида,почему. Например фосген с аммиаком,вроде карбамид "падательный",а хлорид аммония "дымящий" коллоид,почему?
-
да вроде как, многие соли аммония(хотя бы тот же сульфат,или даже карбамид),могут образовываться из газовой фазы. Но что то об других случаях дымления(коллоида),не слыхал
а если типа в больших концентрациях,то дыметь не будет,и сразу "упадет",или наоборот возгонится,?Просто газы (NH3 и HCl,и без присутствия паров воды не обходится) в данном случае реагируют в газовой фазе и в малых концентрациях. Потому теплота реакции не может нагреть огромный(по отношению к ним) объем воздуха,температура не повышается сколь-нибудь ощутимо, а дым есть. Дым состоит из кристалликов хлорида аммония с абсорбированной водой на поверхности. Если бы NH4Cl образовывал кристаллогидраты, "густота" дыма была бы еще больше.
-
А с чем связано,что хлорид аммония,"дымит,пылит"-образует коллоид, при образовании из взаимодействия газов? У других кристаллических вещ-в,вроде такого явления не наблюдается
-
-
-
Скажите пожалуйста,возможно ли как то несложными(не дорогими) манипуляциями выделить карбамид из смеси его с хлоридом аммония?
Дальнейшая судьба хлорида аммония не важна,важнее очистить карбамид от ХЛОРИДОВ. Выплавление карбамида не очень понравилось,поскольку сложно будет контролировать температуру от плавления до разложения в биурет
-
Думаю, расплавы просто расслоятся - снизу гидроксид лития, сверху - натрий. Ну и частичный обмен натрия на литий (Na+LiOH=Li+NaOH) не исключаю.
Потому, если катод будет на дне емкости, а анод сверху, то может чего и "наэлектролизится". Хотя, в таком варианте анодом по-сути будет расплав натрия... не бахнуло бы.. :bh:
да неее,во сне было немного гидроксида лития,если учесть "не моментальность электролиза",не бабахнуло бы... Но версия насчет расслоения,тоже наверное вероятна,ведь если жидкости не растворимы,и сильно различаются по плотности,бывает и несмешиваются(у меня такой сувенирчик дома)
А если какая нибудь капелюшка щелочи вдруг и окажется в толще натрия,ток ее все же,видимо, "проигнорирует"
-
-
Короткое замыкание, т.к. натрий имеет прекрасную проводимость
не ну при малом напряжении,не должно вроде...Батарейку типа не пробивает же если замкнуть.
-
Возможно,поскольку это был сон,надо было в другой раздел,но поскольку возникли вопросы по электролизу,разместил сюда.
Итак, как было там дело. В расплавленный натрий бросил гидроксид лития,и засунул два электрода,ну и как бы, всплыл литий, через какое то время.
Когда проснулся,стал думать что бы там могло произойти...
Если расплав имел температуру близкую к темп.плавления гидроксида,то должен был бы действительно начаться электролиз гидроксида лития,и ион лития приплыв к своему электроду,должен был бы восстановиться,до лития и всплыть,а ион ОН приплыв к своему,и восстановившись до воды и кислорода,должен был бы прореагировать с натрием(его типа в избытке),а гидроксид натрия если успеет, мог бы прореагировать с натрием,отдать водород,и упасть на дно оксидом натрия ... Как думаете наяву такое могло бы произойти???
-
Вот здесь
http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=NaCl%3DNaOH&sselected=&go.x=31&go.y=13
HgO+H2O+2NaCl=2NaOH+HgCl2
насколько идет эта реакция,при каких условиях, и за счет чего,хлорид ртути улетает что ли?
Кстати там
http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=HgCl2%3DHgO&sselected=&go.x=31&go.y=13
ести и обратная реакция в разбавленной щелочи
-
-
термодинамика за низкие температуры,а на сайте написано при нагревании
ВРУТ???
-
-
вот здесь http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1786.html написано:
" Гидрид КН - бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,570 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 619 °С при давлении водорода 6,86 МПа; плотн. 1,52 г/см3; С0p 38,1 Дж/(моль.К); DH0обр -57,8 кДж/моль, DH0пл 21,3 кДж/моль; S0298 50,2 Дж/(моль.К). Разлагается при нагр. на калий и Н2. Сильный восстановитель. Воспламеняется во влажном воздухе, в среде F2 и Сl2. Энергично взаимод. с водой, давая КОН и Н2. При нагр. с N2 или NH3 образует KNH2"
С аммиаком вопросов нет,а с азотом то как амид получается,это что же металлический калий выделяется?
-
-
-
-
-
Человек сказал,что он бармен,значит его контингент не диабетики,а алкоголики(любители выпить). И этой клиентуре видимо не нравится сладкое в алкоголе,но хочется скорее натурального яблочного аромата,а не вкуса. Водка с яблочным ароматом наврядли из натуральных яблок. Но бражка и самогонка,из яблок пахнет приятно. Пробовал на картошке будучи студентом
-
Может там катализатор платиновый нужен как в случае с методом каталитического окисления аммиака при получении азотки ? Как то не вериться что оксид сера 6 сможет окислить азот до оксида азота . А вот водороды убрать из аммиака это можно .
а не подскажите почему не верится?
-
а при 100-150С скорость окисления NO->NO2,где можно посмотреть ?
-
Как раз когда просматривал интернет на тему нитрозного метода,и нашел такой прикол,что серный ангидрид в свою очередь может окислить аммиак.
А нитрозный метод насколько понял проводится при обычных условиях без нагрева и давления?
Почему NH4Cl дым без огня?
в Общий
Опубликовано
неужели и из раствора дым попрет?
что то не очень представляю,как можно смешать газы медленно и печально :cd:
ну или типа маленькими концентрациями что ли?