Tvoya Minstrel

недавно проводила реакцию с азотной кислотой, концентрация неизвестна. в реакции с цинком бурно выделялся оксид азота(IV). В реакции тойже кислоты с медью выделялся бесцветный газ без запаха. Медь посностью не ратворилась, в отличие от цинка. какая концентрация кислоты может быть?

просто не туда посмотрела, спасибо)

Помогите пожалуйста, проверьте. При растворении 11,5г смеси алюминия, меди и магния в разбавленой серной кислоте выделилось 5,6 дм3 газа(н.у.), Нерастворившийся осадок обработали избытком концентрированной HNO3. При этом выделилось 4,48 дм3 газа(н.у.). Рссчитайте масскаждого металла в исходной смеси. Составляем уравнения: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 ↑ Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O из третьего уравнения находим массу меди: n(NO2)=4,48дм3/22,4дм3/моль=0,2моль n(Cu)=0,1моль m(Cu)=0,1моль*64г/моль=6,4г m(Al+Mg)=5,1g n(H2)= 5,6дм3/22,4дм3/моль=0,25моль Составляем систему: 1,5X/Al + 0,5Y/24=0,25 X+Y=5,1 X=4,1 Y=1, но в ответе m(Al)=2,7 m(Mg)=2,4 Что я делаю неправильно?

1.В первом задании у Вас все правильно. 2.Графические формулы интересующих вас веществ можно найти следующи образом: - в любой поисковой системе вводите химическую формулу нужного Вам вещества - в результатах поиска выбираете Википедию - открываете - и там справа, в колонке, будет графическая и объёмная формулы. 3."тут все понятно как-то, а валентностью несовсем" Пожалуйста, укажите подробнее, что именно Вам здесь не понятно. За 12-13 месяцев химию выучить можно, смотря как учить и разбираться. Главное, не сколько вы работаете, а как!!!!!!!

Огромное спасибо))))

Объясните пожалуйста, что за 101000 в подсчетах, ведь использовать формулу PV=nRT, где R- газовая постоянная и равна 8,31. Или здесь эту формулу пременить нельзя???

Забыла указать масса смеси 8,1 г. Вот так же и ответ m(KClO3)=5,6г m(KMnO4)=2,47г. Моё решение не сходится с ответами, хотя вроде бы делаю все правильно.

Если с конц. кислотой, то я согласна с Вами. Но со слабым раствором врядли.

я сомниваюсь, что оксид серы выделяться будет. так как это основной оксид и разбавленая кислота. если бы это был сульфид меди, то оксид бы выделился. Несмотря на то, что кислота разбавленая.

При нагревании смеси KClO3 и KMnO4 выделилось 2,24 л газа (объём измерен при температуре 15 оС и давлении 81000Па). Вычислите массу каждой соли в исходной смеси (считая, что они разложились полностью).

Реакцию делала, бром не выделился, оксида азота также не было. что говорит о том, что реакция не идет.

Все зависит от концентрации кислоты. Если кислота концентрированая, то скорее всего будет выделяться бром,получаться соль, вода и оксид азота(4). Но если кислота разбавленая, будет образовываться оксид азота(2). Но если Вам это еще нужно и необходимо знать точно, то я могу уточнить у профессионального химика.

Правда в том, что уран может делиться по-разному. Например при поглощении нейтрона уран распадается на Ва и Kr.

Нет, реакция не идет. Но если при прокаливании твердых то мало вероятно, но в растворе нет.

я считаю, что нет. А какие агрегатные состояния веществ?

[Cr(NH3)4(H2O)4Br3] если молекулы воды 4 и [Cr(NH3)4(H2O)Br3] если одна

для приготовления раствора объёмом 3 л с молярной концентрацией 0,02 г/моль нужно взять 0,02моль/л *3л=0,06моль сульфата калия m(K2SO4)=0,06моль*174г/моль=10,44г BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl по уравнению находим, что для полного осаждения сульфата потребуется 0,06 моль хлорида бария находим массу: m(BaCl2)=0,06моль*208г/моль=12,48г

Металл растворяют в растворе азотной кислоты. Металл двухвалентен. При растворении выделился газ с D(N2)=1,071. Напишите уравнение реакции.

Металл растворяют в растворе азотной кислоты. Металл двухвалентен. При растворении выделился газ с D(N2)=1,071. Напишите уравнение реакции.

я её уже решила сама)) спасибо Вам за помощь) n(KH)=5/40=0,125 0,125 4,44 x KH + H2O = KOH + H2 1 1 1 1 массу гидроксида рассчитываем по гидриду, так как вода в избытке. Получаем 0, 125 моль гидроксида калия. от суммарной массы гидрида и воды отнимаем массу гидроксида калия, выделившегося водорода и получаем массу воды, которая осталась после первой реакции m(KOH)=7g m(H2)=0,25g итого масса воды, после первой реакции составила 85-7-0,25=77,75г рассматриваем второе уравнение: 0,125 4,32 0,03 6KOH + 6H2O + 2Al = 2K3[Al(OH)6] +3H2 6 6 2 2 3 рассчеты ведем по алюминию: масса комплексной соли равна 0,03*246г/моль= 7,38г находим массу оставшейся воды 77,75 - 0,09*18=76,13г находим массу оставшегося гидроксида 7 - 0,09*56=1,96г теперь находим массу конечного раствора: m= m(K3[Al(OH)6]) + m(H2O) + m(KOH)=7,38 + 76,13 + 1,96=85,47g w(K3[Al(OH)6])= 7,38/85,47*100% =8,63% w(KOH)= 1,96/85,47*100%=2,29%

свои мысли не сходятся с ответами. w(KOH)=2,29% w(K3 [Al(OH)6 ])=8,64% действия в задаче происходят по двум уравнениям: KH + H2O = KOH + H2 6KOH + 6H2O + 2Al = 2K3[Al(OH)6] +3H2 в первом уравнении: вода в избытке, поэтому считаем по гидриду водород уходит, отаётся вода и гидроксид химическое количество гидроксида из первого уравнения ставим во второе во втором тоже водород уходит расчитываем массы и вот здесь, когда начинаем рассчитывать массовые доли, все и не получается((((((((((((((((((((((

Гидрид калия массой 5г растворили в воде объемом 80 см3 и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.