slain_nik

Верно

Добрый вечер, Подскажите, когда можно использовать для перегонки с водяным паром упрощённый прибор с капельной воронкой? Что следует знать и как вести перегонку?

Доброго времени суток! Планируется синтез фенолоформальдегидной смолы из фенола и формалина, катализатор - щелочь. Имеются трёхгорлые колбы 500 мл, будет верхнеприводная мешалка, размер боковых муфт колбы 14/23. Помогите с выбором обратного холодильника. Что лучше, использовать несколько холодильников под такую муфту, либо использовать переходник и холодильник поэффективнее(не будет ли слишком напряжённая конструкция?)? Холодильника на 14/23 больше 100 мм нету.. И какой холодильник лучше подойдёт для такого синтеза: шариковый или смесь Либиха и Димрота? И ещё вопрос, как быть с количествами реагентов для синтеза для выбранного холодильника, сколько можно синтезировать, чтобы он не захлёбывался? Смола нужна для исследования её характеристик. Заранее благодарен за ответы

Доброго времени суток! Планируется синтез фенолоформальдегидной смолы из фенола и формалина, катализатор - щелочь. Имеются трёхгорлые колбы 500 мл, будет верхнеприводная мешалка, размер боковых муфт колбы 14/23. Помогите с выбором обратного холодильника. Что лучше, использовать несколько холодильников под такую муфту, либо использовать переходник и холодильник поэффективнее(не будет ли слишком напряжённая конструкция?)? Холодильника на 14/23 больше 100 мм нету.. И какой холодильник лучше подойдёт для такого синтеза: шариковый или смесь Либиха и Димрота? И ещё вопрос, как быть с количествами реагентов для синтеза для выбранного холодильника, сколько можно синтезировать, чтобы он не захлёбывался? Смола нужна для исследования её характеристик. Заранее благодарен за ответы

Спасибо!

Меня интересует разделение именно перекристаллизацией и перегонками.

Подскажите, почему нельзя разделить амины (третичные, например) и ЧАС (при получении высокочистых веществ) вакуумной перегонкой, перегонкой с водяным паром и перекристаллизацией? Какие методы можно использовать?

Удалось, и уже лет 25 как минимум назад.

через ОВР, я полагаю. Меня интересуют не редокс-полимеры, а "conducting polymers" полипирролы, полианилины, политиофены

Помогите разобраться. Пусть есть ионный проводник (например, мембрана ионоселективного электрода) и токоотвод (электронный проводник). Между ними проводящий полимер. Каким образом осуществляется переход от ионной проводимости к электронной и наоборот?

Помогите, пожалуйста, с задачей. F(-)-СЭ использовали в кач-ве индикаторного при титровании фторид ионов нитратом лантана. Е в ТЭ равен 398 мВ. E(0)= -43 мВ, наклон функции(тэта) = 58. Найти ПР фторида лантана. У меня получается 1,28*10 в -31. А ответ: 1,6*10 в -33

Помогите разобраться из-за чего возникает мембранный потенциал? Допустим есть K(+)СЭ. Мембрана пусть будет жидкая, ассоциаты не образуются. Пусть концентрация внутреннего раствора будет 0,1 М. Как зарядится каждая из поверхностей мембраны, если концентрация исследуемого раствора, например, 0,001М и 1 М. Всюду пишут, что идёт обмен ионами между иссл.р-ром, мембраной и внутр.р-ром. Обмен, т.е. часть ионов должна перейти? (здесь суть в том, чтобы зарядилась мембрана или в том, что этот обмен - механизм ионной проводимости?). И одновременно пишут, что конц. внутр. р-ра остаётся постоянной. Так она же должна меняется, если идёт обмен. То же и с конц. исследуемого раствора - она должна поменяться, раз идёт обмен.

А так я могу это интерпретировать: у пластины со стороны электрода минусы, и потенциал электрода в точке на границе эл-д/р-р равен пусть ф(М),у слоя плюсов к-рые очень близко пот-ал равен ф(S),причём ф(S)>Ф(М) - в понятии работы по перемещению +1 из беск. в точку. Далее,при удалении от границы т.к ослабевает поле минусов, у плюсов пот-ал пусть будет ф(S*). Причём ф(S*)>ф(S). Тогда и разность п-лов ▲ф(М,S) будет > ▲ф(М,S*),т.е при удалении разн.п-лов уменьшается?

Помогите разобраться.Рассматриваю модель строения ДЭС по Гуи-Чепмену.Непонятна зависимость разности потенциалов от расстояния от электрода.Почему разность п-лов уменьшается с ув-ем расстояния? Ведь потенциал электрода постоянен,а с удалением от пов-ти пот-ал расвора падает(меньше концентрация плюсов) и след-но разность п-лов должна расти.

При восстановлении по Бёрчу аренов в зависимости от рода заместителей (акцепторные, донорные) образуются продукты с разным расположением двойных связей в кольце. Почему? И как это можно отразить в механизме?

Реакции карбонильных соединений с первичными аминами. В конечной стадии есть два резонансно-стабилизированных катиона: карбкатион и иминиевый катион, почему отщеплением водорода стабилизируется именно иминиевый катион? Реакции 1,4-дикарбонильных соединений с аммиаком, образуются пирролы. Каков механизм и почему он имеено такой? Почему не идёт такой механизм: сначала образуется имин, а затем азот от имина атакует карбонильный углерод оставшейся карбонильной группы и образующийся карбкатион стабилизируется отщеплением протона от ближайшей метиленовой группы ?

мезитилен

Цитата из Третьякова.

"Внутренние f-орбитали сильно экранированы и практически не участвуют в образовании хим. связей" Какие же они валентные?

Почему именно в пары? Электрон(в пределах одной определённой орбитали) характеризуется только одним квантовым числом - спином. Спин принимает два значения: вращаясь по часовой стрелке вокруг себя +1/2(↑) и вращаясь против часовой стрелки вокруг себя - это -1/2(↓). Когда спин=1/2 - это одно квантовое состояние, при -1/2 - второе. Больше состояний у электрона нет. В соответствии с принципом Паули: одно и то же квантовое состояние не может занимать более одной частицы. Так что выбор невелик: максимальное число электронов на одной орбитали - 2, с разными квантовыми состояниями ↑ и ↓. Не может быть три, четыре(даже таких ↑↓↑↓, что не противоречит выше описанному принципу минимума энергии) и т.д. электронов на одной орбитали, т.к. одному квантовому состоянию будет соответствовать 2(и более) частицы, что противоречит принципу Паули, поэтому именно в пары. На одной орбитали может находится и один электрон, принято указывать ↑ спин.

Объясните, пожалуйста, почему для d-элементов(начало-середина d-блока) при движении вниз по группе устойчиость в высших степенях окисления увеличивается, хотя для р-элементов наоборот, уменьшается(3d, 4f сжатие). Что 4f сжатие не влияет на это у d-элементов, или оно неощутимо(по изменению радиуса и первой энергии ионизации у элементов 5,6 периодов при движении вниз по группе этого не скажешь)?Я так понимаю, компактные 4f орбитали плохо экранируют 6s и остальные электроны и должно быть трудно оторвать электроны от атома. Почему тогда Ru и Os устойчив в +8 ? Неужели всё дело в большом объёме d-орбиталей ??

Так 5s и 5p полностью заполнены(и 4d тоже), как и 6s. 1 e садится на 5d(у лантана),дальше у церия на 4f 1, у Pr на f 2 и с 5d переходит на 4f, на f получается 3 у Pr. Я так понимаю, валентными остаются эти 2 e, которые на 6s. Почему тогда для лантаноидов характерна степень окисления +3?

Объясните, пожалуйста, почему для лант. и акт. характерна степень окисления +3?

химик-философ, поясните, что именно усиливает друг друга? Ничего не знаю про пи-акцепторные лиганды, только про сигма-донорные-пи-акцепторные.