slain_nik

почему +7? Так посчитайте, MnO4(-), 4O это 4*(2-)= 8-, раз MnO4(-), то у Mn +7.(+7-8=-) ну, в MnO2, это Mn условно в +4 сера в SO2 условно в +4, в SO4(2-) в +6 отнимаете от начального конечное: +4-(+6)=-2(отдано 2е) и с марганцем +7-(+4)=+3, (принято 3е) реакция: SO2 + MnO4(-) + H2O = MnO2 + SO4(2-) + H(+) ставим эти полученные цифры под РЕАГЕНТАМИ(т.к. мы отнимали от начального конечное), получается под SO2 (-2e), под MnO4(-) (+3e) а в реакцию ставим эти коэф-цы крест-накрест, т.е. перед SO2 - тройка, перед MnO4(-) - двойка, дальше всё хорошо уравняется.

енотенот, реакция у вас правильная, просто коэффициенты неправильные. Если уж так любите подбор, то в уравнениях с зарядами, добавляйте катионы и анионы, и тогда уравнивайте подбором.

тогда так 3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O =4H(+) + 3SO4(2-) + 2MnO2 2e 3e

5SO2+2MnO4(-)+2H2O=2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+) -2e +5e и забудьте вы про метод подгона

MnO4(-)+H2O=MnO2+OH(-) а SO2 даёт кислую среду

А в нейтральной среде, по-моему, до оксида или гидроксида.

H+ значит марганец в катионной форме должен быть, Mn(+2) 5SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O = 2Mn(2+) + 5SO4(2-) + 4H(+)

Всё, перечитал, стало ясно) у фосфина s-орбиталь не гибридизуется и остаётся шариком, поэтому он и плохой лиганд

Помогите разобраться. Фосфин имеет строение, похожее на аммиак, но угол гораздо меньше, чем у аммиака: от 107 у аммиака и до 93 у фосфина. Прочитал в Третьякове, что такое отличие углов из-за того, что у фосфина в образовании молекулы не участвует s-орбиталь(большая разница энергий орбиталей). Допустим. Почему тогда фосфин плохой лиганд, ведь у него есть эта s-орбиталь и, по сути, он может её предоставлять другим атомам. Отсюда же вытекает и вопрос о неустойчивости иона фосфония, его солей.