[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

Вообще-то меня интересует пойдет ли реакция гидроксида с перекисью или нет? В какую сторону?

В сторону окисления гидроксида железа до железа (4) и выше?

В сторону восстановления - до железа (2) и ниже?

Читал где-то, что перекись не может служить восстановителем для Fe(OH)3? Для солей ЖЕЛЕЗА (3), возможно, да.

Будет ли разница в реакции при замене орто- на метогидроксид железа (3) - FeO(OH)?

С уважением.

[Реакции в лабораторной работе]

Здравствуйте!

Если осадок все-таки растворился, что же это может быть?

Это не гидроксосоль аммония, и не аммиакат железа(3), что же?

А избыток большой? Может все-таки аммиакат: например, Fe(OH)3 + 8(!)NH4OH = [Fe(NH3)6](OH)3 + 2NH4OH + H2O.

У железа (2),вроде, при избытке аммиака такое возможно.

С уважением.

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

Спасибо за информацию о ЖЕЛЕЗНЫХ кислотах и четырех окиси железа.

Я привел данные про окисление ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (3) из ВИКИПЕДИИ.

Статья "Ферраты". Может там ошибочные данные?

Потенциалы окисления солей и гидроксида Железа (3) до ФЕРРАТ(6)-иона разные.

Fe(3+) - 3e = FeO4(2-) - потенциал 2.2 В (в старых Справочниках по Химии даже 1.7 В);

Fe(OH)3 - 3e = FeO4(2-) - потенциал 0.72 В.!!! У перекиси H2O2 + 2e = H2O - потенциал 1.77 В.

Вы считаете, что Железная кислота - промежуточный продукт реакции:

Fe(OH)3 (осадок) + H2O2 = H2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 (или FeO(OH))(осадок) + O2(газ)!!!

А что в отношении потенциала ФЕРРАТА(4) - FeO3(2-),FeO4(4-) и другие?

С уважением.

[CuSO4 + NH4OH + H2O2 = ?]

Уважаемые химики!

Первую указанную перекись меди можно назвать "Перекись гидроксомеди(2)" [Cu(OH)]2O2.

Вторую - "Гидропероксид гидроксомеди(2)" [Cu(OH)]HO2. Так по номенклатуре соединений?

В "СПРАВОЧНИКЕ по ХИМИИ" т.2, Ленинград 1963 г., второе издание есть упомянутая в статье "ПЕРЕКИСЬ МЕДИ".

CuO2*H2O - коричнево-черные кристаллы, Р=113,55. В холодной Н2О - Н.Р., реагирует с кислотами, Н.Р. в спирте.

Есть сульфат и карбонат меди(1).

С уважением.

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

Уважаемые химики!

Данные упомянутой ранее статьи наверно устарели! Сейчас наверняка получены ЖЕЛЕЗНОВАТАЯ (+4) и ЖЕЛЕЗНАЯ (+6) кислоты.

В книге "ОБЩАЯ ХИМИЯ" Н.Г. Глинки (последнее издание) упоминается о получении неустойчивого оксида ЖЕЛЕЗА (8).

Так пойдет ОВР или нет? Потенциал окисления до Железа (4) я не встречал, а ВЫ?

Фе(+3) - 3 е = ФеО4(2-) Ф=+2.2; Фе(ОН)3 - 3 е = ФеО4(2-) Ф=+0.72.

Фе(ОН)2 + Н2О2 = Фе(ОН)3, а Фе(ОН)3 + Н2О2 = Н2ФеО4 + Н2О ??? Н2О2 + 2 е = Н2О, Ф=+1.776!!!

С уважением.

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

Уважаемые опытные и не очень химики!!

Если кого-нибудь интересует получение, свойства и другие характеристики ЖЕЛЕЗА (VI, V, IV). Можете скачать себе статью 1972 года.

Журнал "УСПЕХИ ХИМИИ". статья наз. "КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (VI,V,IV)" И.Г.Кокаровцева, И.Н.Беляев и другие.

Сам скачал ее и с удовольствием читаю про метофераты (4) Калия и другие.

Интересно пойдет ли реакция Fe(OH)3 + H2O2 = ?

С уважением.

[Кто прав?]

Возможно Вы правы, ЛЕША гальваник.

Может существуют две формы гидроксида ж.(2) - темно-зеленая форма и черная форма, как у фосфора (красный и белый, если не ошибаюсь).

Может зеленый - это действительно Fe(OH)2, а черный - это гидратированый оксид FeO*nH2O, по аналогии с медью (1) (вместо CuOH выпадает Cu2O*nH2O). см. ВИКИ(CuOH).

Тот же ЧЕРНЫЙ ОСАДОК в ведре выпадает в статье "ПОЛУЧЕНИЕ оксида ж.(3) из МЕДНОГО КУПОРОСА". (Там даже получается КАРБОНАТ Ж.(3)!! см. интернет.)

С уважением.

[Аммиакат меди (II) + гидроксид железа (II)?]

Помогите определить продукты в похожей реакции. 1 - реактив: У меня был ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС (продается в магазине). После нагревания светло зеленых кристалов и раствориния получившегося порошка зеленоватого цвета в воде - образовался бесцветный раствор. 2 - реактив: Чистый реактив Швейцера либо смесь сульфата амиаката меди (2) и гидроксида аммония.

При сливании реактивов - сначала образовался зеленый хлопьевидный осадок (Fe(OH)₂ ? ) затем на дно опустился свело-серый мелко-зернистый осадок и раствор обесцветился.

Полагаю, что бесцветный - это аммиакат меди (1), а серый осадок ? Железо, но какое? 3? - но оно вроде бурого или желтого цветов (или я ошибаюсь)?? Может Fe ²⁺ -2e = Fe ⁴+??

[Кто прав?]

Спасибо за ответ. Хотелось бы получить точный ответ: Может ли быть получен амиакат Fe(NH₃)₆²⁺ в водном растворе, насышенном амиаком? Если да, то его цвет?

Почему такое большое различие в цвете осадка при добавлении 3% и 10% водного раствора NH₃? (темно-зеленый и черный) По идее должны получаться близкие оттенки одного в-ва Fe(OH)₂ от светло- до темно-зеленого цвета? Например, у медного купороса - голубой, его аммиакат - темно-синий, а не, например, желтый.

С Уважением.

[Кто прав?]

Если никто не против, можно ли продолжить тему про сульфат ж.(2) и амиак? В статье "Триада семейства железа Fe, Co, Ni" говорится следующее:

"Аммиакат Fe(NH₃)₆²⁺ устойчив в твердой фазе и нас. водн. р-ре NH₃. Fe(NH₃)₆³⁺ - не устойчив."

В статье (реферат?) "Комплексные соединения железа" : "Амиакат Fe(2) мгновенно разлагается водой до гидроксида."

Какой статье верить? Если они существуют - их цвет? Почему такая разница в цвете осадка?

FeSO₄ + NH₄OH (3%) = (т.-зеленый осадок) и

FeSO₄ + NH₄OH (10%) = (черный осадок).

Во всех реакциях количества в-ва примерно одни и теже (2 ч.ложки + 2-3 капли амиака), меняется только концентрация амиака. Может существует Fe(OH)₂ - аквакомплекс черного цвета?

Сульфат ж. получен из медного купороса (+гвозди). Жду ответа.