[почему невозможна реакция между анионами]

Почитайте как вычисляется константа устойчивости комплекса, какие концентрации входят в формулу и все получится.

я вот не понимаю как будут взаимодействовать [fe(cn)6]3- u ncs- какая форму будит после их взаимодействия. Ведь по формуле расчета константы там общая формула их реакции делить и по отдельности компоненты

[почему невозможна реакция между анионами]

Для [Fe(SCN)2](+) рК = 3,36

спасибо, а как теперь и х сравнить каков принцип или формула?

[почему невозможна реакция между анионами]

Не подскажите где можно найти интернете не могу найти NCS и CN и Fe(NCS)3}-3

Найдите константы нестойкости соответствующих комплексов (таблицы) и все станет ясно.

можете дать ссылку на них. По какой формуле необходимо их подставлять?

[почему невозможна реакция между анионами]

Не подскажите где можно найти интернете не могу найти NCS и CN и Fe(NCS)3}-3

[С позиций теории поля лигандов о строении комплексных соединений объясните механизм образования связ]

С позиций теории поля лигандов о строении комплексных соединений объясните механизм образования связей и причину наличия окраски у всех комплексных соединений золота в степени окисления +3 и отсутствие окраски у комплексных соединений золота в степени окисления +1.

[почему невозможна реакция между анионами]

Используя справочные данные, объясните, почему невозможна реакция между анионами Fe(CN6)^-3 и NCS^-но возможна реакция между анионами Fe(NCS6)^-3и CN^-. Напишите уравнение возможной реакции обмена

[Приведите примеры гальванических элементов различных типов (не менее чем по три примера каждого типа]

. Приведите примеры гальванических элементов различных типов (не менее чем по три примера каждого типа ГЭ), составьте схемы электродных процессов и рассчитайте для них стандартное значение ЭДС

[Рассчитайте объем 0,2 н. раствора щелочи]

Рассчитайте объем 0,2 н. раствора щелочи, необходимый для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl₃.

[Рассчитайте массовую долю, молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента полученного р]

К 1 л 30%-го раствора гидроксида кальция прибавили 5 л воды. Рассчитайте массовую долю, молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора

[Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора]

. К 3 л 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2%-го раствора этой же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

[Определите константу равновесия этой реакции.]

Пишите выражение для константы и рассчитывайте, сколько всего будет когда разложится 0,5 моль оксохлорида серы(IV)

расписать можете

[Определите константу равновесия этой реакции.]

При некоторой температуре из 1 моля сульфохлорида SO₂Cl₂, находящегося в

закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль вещества по уравнению

SO₂Cl₂ <=> SO₂ + Cl₂.

Определите константу равновесия этой реакции.

[Определите парциальное давление аммиака]

Реакция синтеза аммиака при 723 К протекает по уравнению

N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃.

Константа равновесия при этой температуре К_Р = 5,34·10^-8. Определите парциальное давление аммиака, если парциальные давления азота и водорода равны соответственно 65 717 и 20 380 Па.

получил приблизительно 54*10^2.6 кто может проверьте

[Подскажите как расчитать скорость этой реакции в начальный момент времени]

Нет, типо не так

75% от 0,04 - это сколько? (5-й класс, если не ошибаюсь)

я так и написал только не считал. то есть мы от 0.04 берем 75% и подставляем ? а числено хз как ни пробую бред выходит

[Определите парциальное давление аммиака]

Реакция синтеза аммиака при 723 К протекает по уравнению

N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃.

Константа равновесия при этой температуре К_Р = 5,34·10^-8. Определите парциальное давление аммиака, если парциальные давления азота и водорода равны соответственно 65 717 и 20 380 Па.

[Определите время, за которое разложится 25% исходного количества вещества.]

или

k^I = τ^-1·ℓn(C₀/C_μ). с этого уравнения вынести τ^-

 

 

 

Начните с того, что данная реакция - реакция второго порядка. Дальше - математика

k^I = (1/τ)·(ℓnC₀ - ℓnC_μ), далее (ℓnC_μ)/τ = [(ℓnC₀)/τ] - k^I и окончательно ℓnC_μ = ℓnC₀ - k^I·τ. данное уравнение подходит?

[Рассчитайте энергию активации и период полупревращения (τ½) этой реакции при 873 К]

Не намного. У меня аспирант из Узбекистана лучше по-русски пишет.

Поздравьте его от моего имени.

[Рассчитайте энергию активации и период полупревращения (τ½) этой реакции при 873 К]

Вам надо шифровки в Центр отправлять. Ни один фашистский дешифровщик не расшифрует.

запятые расставил лучше?

[Рассчитайте энергию активации и период полупревращения (τ½) этой реакции при 873 К]

не каких, нагоняю упушенное, лекции не слушал по этой теме, так что помогите хоть формулой или чем еще!!

[Определите время, за которое разложится 25% исходного количества вещества.]

Разложение оксида азота (1) на поверхности золотого катализатора при высоких температурах протекает по уравнению

2N₂O(г) + [Au](т) = 2N₂(г) + O₂(г) + [Au](т).

При начальной концентрации N₂O, равной 3,2 моль/л, константа скорости этой реакции составила 5·10^-4 л/моль·мин. Определите время, за которое разложится 25% исходного количества вещества.

[Рассчитайте энергию активации и период полупревращения (τ½) этой реакции при 873 К]

Реакция термического разложения этана является реакцией первого порядка. При 823 К константа скорости реакции равна 2,5·10⁵ с^-1, а при 903 К – 141,5·10⁵ с^-1 Рассчитайте энергию активации и период полупревращения (τ_½) этой реакции при 873 К.

[Подскажите как расчитать скорость этой реакции в начальный момент времени]

Посчитайте, сколько тогда останется водорода и иода. И будет вам счастье

типо вот так 0.04/75% * 0.05*0.16

[Подскажите как расчитать скорость этой реакции в начальный момент времени]

= 0,16*0,04*0,05 =

как насчет когда прореагирует 75% водорода, какая тогда будит

[Подскажите как расчитать скорость этой реакции в начальный момент времени]

Константа скорости реакции синтеза йодоводорода, протекающей по уравнению

Н₂(г) + I₂(г) = 2HI(г),

при некоторой температуре составила 0,16. Определите скорость этой реакции в начальный момент времени, когда концентрации реагентов были равны С_0μ(Н₂) = 0,04 моль/л и С_0μ(I₂) = 0,05 моль/л, а также в момент, когда прореагирует 75% водорода. Как изменилась скорость этой реакции?