1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S
вот я тут прикинула
Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М
Na
3
PO
4
+ 0,2М
Na
2
HPO
4
Данное выражение называется иначе уравнением Гендерсона-Гассельбаха. Его можно использовать для вычисления рН любой кислотной буферной системы. Для нашего буфера запишется следующим образом:
рН = рКа - lg (с кислоты / с соли)
в данной системе роль слабой кислоты играет анион НРО42–, то
Ka(HPO42-) = 6,2*10-8 pKa = -lg 6,2*10-8 = 7,20
рН = 7,20 - lg0,2/0,1 = 7,20- lg2 = 7,20-0,3=6.9 отсюда
[H+] = 10-6,9 = 1,25 * 10-7
Далее сероводородная кислота диссоциирует :
H2S = 2H+ + S2-
Кд (H2S) = 2,5 * 10-13
Подставляем известные значения
2,5 * 10-13 = ([H+]2 * [s2-])/ 0,1 => [s2-] = 1,6 моль/л
не многовато ли или я где ступила?
подскажете?????
1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S
вот я тут прикинула
Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М
Na
3
PO
4
+ 0,2М
Na
2
HPO
4
Данное выражение называется иначе уравнением Гендерсона-Гассельбаха. Его можно использовать для вычисления рН любой кислотной буферной системы. Для нашего буфера запишется следующим образом:
рН = рКа - lg (с кислоты / с соли)
в данной системе роль слабой кислоты играет анион НРО42–, то
Ka(HPO42-) = 6,2*10-8 pKa = -lg 6,2*10-8 = 7,20
рН = 7,20 - lg0,2/0,1 = 7,20- lg2 = 7,20-0,3=6.9 отсюда
[H+] = 10-6,9 = 1,25 * 10-7
Далее сероводородная кислота диссоциирует :
H2S = 2H+ + S2-
Кд (H2S) = 2,5 * 10-13
Подставляем известные значения
2,5 * 10-13 = ([H+]2 * [s2-])/ 0,1 => [s2-] = 1,6 моль/л
не многовато ли или я где ступила?
подскажете?????
Ответить
Цитата
Изменить