Поиск

Здравствуйте! Помогите пожалуйста. Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Pt, H2 / 0,1н. HBr ƒ= 0,9; ЭДС = 1,565 В

Растворы электролитов: напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: CaCl2+Na3PO4 , HClO+KOH; HNO3+NH4OH; Cu(OH)2+HCl 2)какие из солей подвергаются гидролизу и какова его форма. Сост. Молекулярное и ионное уравнение. Какое значение pH. Cz2(SO4)3 ; NaSO3; KBz; K2SeO4, Al2S3 Комплексные соединения: определить величину и знак заряда, составить формулу комплексных соединений с катионами и анионами: [bi+3 J4] [Cr+3(NH3)5Cl] [Pd+2(NH3)2(CN)2] [Fe+3 F6] [Cr+3 (H2O)4 Cl2] [Co+3(NH3)2(NO2)4] B) известно , что из раствора соли CoCl3 6NH3 нитрат серебра отдает весь хлор, а из раствора CoCl3 5NH3 только две трети. Написать формулу комплексных солей и их диссоциацию. Взаимодействие металлов: сформулируйте условия, необходимые для растворения металла в : воде Co , Sr; в водном растворе щелочи Mg, Zn; в простой кислоте Fe, Tl. Магний или цинк энергичнее взаимодействует с раствором соляной кислоты. Ответ обосновать. Перечислить растворители для метала Fe. Сравните интенсивность травления металла водным раствором HNO3 и раствором HNO3 в пропиловом спирте. Cu+FeCl3-> Каррозия: привести расчет явления обесцинкования латуни в кислой среде. Электролиз: ZnSO4

1)Как должен быть составлен гальванический элемент для того, чтобы осуществить электрохимическим путем. Mn+2AgNO3=Mn(NO3)2+2Ag 2)Составить схему гальванического Na,опущенный в раствор своей соли NaCl и Ni, опущенный в раствор своей соли NiCl2 вычислить ЭДС. А1=0.1, А2=0.001. Заранее спасибо!!!