Поиск

Указать окислители и восстановители, подобрать коэффициенты в следующей ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по ΔG: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H2O

1.при обработке смеси порошкообразных магния, алюминия и меди массой 20 грамм растворим щелочи массой 80 г с массовой долей натрий гидроксида 20 %, выделился водород объемом 13.44 литра (при н. у.). Осадок,которые не прореагировал , обработали избытком хлоридной кислоты. При этом выделилось 1,12 л газа. Найдите массовые доли металлов в смеси. 2. Запишите уравнение реакций восстановления марганец с марганцем (|V) оксида алюминотермическим способом. Разберите реакцию як окислительно-восстановительный процесс. Буду вам очень благодарна!

помогите решить плиз: 1) Определить какие свойства (окислительные, восстановительные, окислительно-восстановительные) может проявлять FeSO4 в химических реакциях и почему? 2) Укажите возможные степени окисления атомов и формулы соединений, которые образуются в результате процессов (окислительные, восстановительные, окислительно-восстановительные) FeSO4? 3) Найдите окислитель и восстановитель, напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, если известны стандартные окислительно-восстановительные электродные потенциалы двух окислительно-восстановительных пар: Е BiO3(^-)+6H(^+) / Bi(^3+)+3H2O=+1.80B E MnO4(^-)+8H(^+) / Mn(^2+)+4H2O=+1.52B 4) Найдите эквивалент и эквивалентную массу окислителя и восстановителя в составленном вами уравнении ( вопрос 3). 5) Сколько граммов и эквивалентов окислителя прореагирует с двумя эквивалентами восстановителя в вопросе 3? 6) Рассчитайте разность потенциалов (эдс) при стандартных условиях для окислительно восстановительной реакции, уравнение которой вы составили в вопросе 3. 7) Вычислите константу равновесия, исходя из эдс окислително-восстановительной реакции, уравнение которой вы составили в вопросе 3. Спасибо всем кто откликнется на просьбу!

№2 Сопоставьте в ряду H2SO3-H2SeO3-H2TeO3 изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; б) термической устойчивости; в) кислотного характера водных растворов; г) окислительно-восстановительных свойств(проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. №3 Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий. В случае окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. HNO3→N2O3→NH3→NO2→HNO2→NH2OH→N2 В зарание спасибо!

Вычислите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакции S+KOH->K2S+K2SO3+H2O

Написать уравнение реакции в молекулярной форме и йонно-молекулярной форме,а также йонно молекулярные уравнения полуреакций окисления и восстановления ! Забыл написать реакцию Сu + CuCl2 = 2CuCl