Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'уравнения'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. В каких кислотах можно растворить медь? составить уравнение соответствующих реакций и уравняйте их методом электронного баланса.
  2. Спасайте. Заранее спасибо)
  3. Определите, к какому типу относится покрытие, нанесенное на сталь (потенциал стали примите равным стандартному потенциалу железа φ(Fe(2+) /Fe) = -0,440 В). Напишите уравнения процессов, возникающих в случае разрушения покрытия: а) в морской воде, pH = 8; б) в воде системы отопления (деаэрированная среда). В какой среде коррозия протекает интенсивнее? Ответ подтвердите расчетом ЭДС коррозионного элемента,приняв активность ионов корродирующего металла равной 10^(‒6). Покрытие: Mn; φ= −1,175
  4. помогите пожалуйста с уравнением: 1. СаСO3 - X - Y - C2h2 - Z - толуол - бензилхлорид(KOH\H2O) - ... (CuO,t) ...
  5. 1.) sncl2+hno2+hcl=sncl4+no+h2o 2.) na2seo3+cl2+naoh=na2seo4+nacl+h2o 3.) h2so3+cl2+h2o=h2so4+hcl
  6. Предмет физико-химические процессы в техносфере, задание дали на всю группу, но никто ничего не понимает, хоть и изучали химию 2 семестра. Прошу помощьи, подсказок, советов по отдельным заданиям. Выполните задание: 1. Пользуясь схемой, составьте уравнения реакций, происходящих в атмосфере вблизи источника выбросов оксидов азота (например, котельной) в солнечную безветренную погоду. В атмосфере постоянно присутствуют: озон, радикалы ОН· и НО2. 2. Составьте схемы реакций превращения первичных продуктов: NO, N2O3, N2O5, HNO2, HO2NO2, NO3(реакции, которые идут при λ < 290 нм о
  7. При взаимодействии оксидов железа(2) и меди(2) с концентрированной серной кислотой при нагревании в первом случае будет сульфат железа (3) оксид серы (4) и вода? И с оксидом меди получится сульфат меди вода, и будет ли выделяться оксид серы(4)?
  8. Если эти ярко-оранжевые кристаллы внести в пламя спиртовки, мы увидим фиолетовое окрашивание пламени. К таким же кристаллам прилили серную кислоту концентрацией 97%. Выпал осадок красного цвета, который отфильтровали и высушили, а затем добавили этанол. Произошло воспламенение, выделился газ, который пропустили через известковую воду, и образовался зеленоватый порошок. Напишите уравнения происходящих реакций. Помогите с данным заданием, буду очень благодарна!
  9. составить окислительно-восстановительные реакции: K2S + NaOCl = S + K2SO4 + (просто интересно, если в левую часть добавлю H2SO4, а в правую- NaCl, это законно?) NaBr + CaCl(OCl) + H2O = Br2 + CaCl2 + (в этой реакции очень смущает CaCl(OCl), про него даже в интернете нечего не найти, он растворяется, эго можно разделять на ионы?)
  10. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакции металлов с H2SO4(конц) и HNO3, значение потенциала окислителя более 1В. Al+NaOH+H2O+O2
  11. Соединение Х с брутто-формулой C8H7NO обладает характерным запахом и часто является причиной тяжелых и даже смертельных пищевых отравлений. Дело в том, что в желудочном соке это соединение расщепляется на два компонента А (высокотоксичен) и Б. Первый из них (А) может быть легко идентифицирован добавлением содержимого желудка к подщелоченному раствору железного купороса, содержащего примесь сульфата железа (III), с последующим нагреванием, фильтрованием и подкислением разбавленной соляной кислотой, что сопровождается выделением хлопьевидного осадка синего цвета. Второй компонент (Б) под дейс
  12. Доброе утро. Добрый день. Добрый вечер. ZnCl2+(NH4)2[Hg(SCN)4] Необходимо найти: 1.Молекулярное уравнение. 2.Ионное уравнение. 3.Наблюдаемое явление. 4.Заряд комплексообразователя. 5.Координационное число комплексообразователя.
  13. Необходимо сделать: Bi(NO3)3+KI 1)Молекулярное уравнение 2)Ионно-молекулярное уравнение 3)Ионизация комплекса в растворе 4)Уравнение диссоциации комплексного иона 5)Кn константа нестойкости
  14. Необходимо выполнить: ZnCl2+(NH4)2[Hg(SCN)2] Молекулярное уравнение Ионное уравнение Заряд комплексообразователя Координационное число комплексообразователя
  15. MnO2+K2SO3+H2SO4= MnO3F +H2O= Na2SO3+Na2MnO4+H2O= K2MnO4+MnSO4+H2O= KMnO4+SO2+H2O= Re+H2O2+NH3= MnF6+KF= ReS2+O2=
  16. Помогите пожайлуста записать эти цепочки превращений в полное ионное уравнение и если не трудно, проверьте правильно ли я записал цепочки. это -- вместострелочки 1.Na2O+H2O--NaOH 2.NaOH+HCl--NaCl 3.NaOH+H2OSO4--NaSO4 4.NaOH+HNO3--NaNO3 5.NaOH+H3PO4--Na3PO4
  17. Привет,нужно записать уравнения реакции иллюстрирующие следующие превращения. Al->AlCl3->Al(OH)3->Al2O3->Al А то вообще не могу понять как решать уравнения с этими стрелками. Спасибо за помощь!
  18. помогите пожалуйста сделать 2 цепочки кроме первого
  19. В химии полный "0" 1.Составте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействий в растворе между веществами: 1)Сr(OH)3 и Na2CO3 2)Zn(NO3)2 и LiOH 3)FeCO3 и HCl 2.Составьте по три молекулярных полных ионных уравнений реакций,которые выражаются сокращенными ионными уравнениями: H(сверху + ) + OH (сверху - )= H20
  20. 1. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы: 3O2 (г) + CS2 (г) <-> 2SO2 (г) + CO2 (г), ΔН<0 Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации SO2? 2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества A2 в системе 2A2 (г) + B2 (г) →2A2B (г), чтобы при уменьшении концентрации вещества B2 в 2 раза скорость реакции не изменилась? 3. Вычислите процентную концентрацию 10 M раствора NaOH (p=1,33 г/мл)? 4. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым
  21. 1) Вычислите pH формиатного буферного раствора, содержащего 0,5М муравьиной кислоты и 0,8М формиата натрия. Какова буферная емкость данного раствора? 2) Вычислите растворимость оксалата кальция в 1М уксусной кислоте. 3) Напишите уравнения реакций Ba(OH)2 + H2CO3 SrCl2 + (NH4)2SO4 BaC2O4 + CH3COOH NH4Cl + H2O Li + N2 (при нагревании) Спасибо.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика