Поиск

Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl в 0,2 н. растворе.

4) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента для 250С Ag| AgNo3 (0,1 н) || Pb(NO3)2 (0,005 M) | Pb. Мысленная степень диссоциации Pb(NO3)2 = 75%б а для AgNo3- 81%. 5) Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в 0,01 М AgNo3 и водородным электодом в 0,02 н Н2SO4, если fAg+ 0, 924 , a fH+ = 0,88. Напишите схему гальванического элемента и уравнение реакций, которые протекают на электродах, и найдите дельта G 0 этого круга. (LAgNo3 = 0,94 LН2SO4 =0.58)

В реакциях , сопровожд-ся уменьшением числа молей, с увеличением давления и при постоянной температуре, следов-но при той же константе равновесия степень диссоциации уменьшается. Почему, если Т = Const?,то константа равновесия не меняется? И каким образом влияет давление на степень диссоциацию? У меня предположение, возможно, это бред. В общем, я подумала, что Н2 и О2 ввиду их малой массы,по сравнению с массой воды, начинают быстро двигаться при нагревании, и поэтому число их столкновений тоже велико. отсюда и сдвиг равновесия в сторону образования воды. если это не так, то объясните,пожалуйста, что на самом деле происходит. И почему влияние объема противоположно?

Подскажите пожалуйста насчет задачи. Кажется, жестко туплю, но тем не менее. К 1л р-ра аммиака (рН = 11.5) добавили 0.025 моль NaOH. Как изменилась степень диссоциации аммиака после добавления NaOH? Понятно, что получить ответ можно, если отнести альфа1 к альфа2. Из pH можно найти равновесн. конц. OH- = NH4+ до добавления щелочи. Вроде можно концентрацию OH- после добавления принять равной конц. этой щелочи. Но откуда взять равновесн. конц. NH4+ после добавления NaOH? Как оценить смещение равновесия? Или надо вообще по другому решать?

Помогите пожалуйста решить! Не получается... Через воду при t=18C и давлении 90.2кПа пропустили 5л гаозообразного аммиака и получили 1.2л раствора. Определите степень диссоциации аммиака в этом растворе и рН раствора? Кд nh3 = 1.8*10^(-5)

Помогите пожалуйста решить! Не получается... Через воду при t=18C и давлении 90.2кПа пропустили 5л гаозообразного аммиака и получили 1.2л раствора. Определите степень диссоциации аммиака в этом растворе и рН раствора? Кд nh3 = 1.8*10^(-5)

Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 н растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен - 0,236 В (t = 25°С) Решение: СН3СООН → СН3СОО- + Н+ а=[Н+] / [СН3СООН] Е(H2)= -0,059pH= -0,236 pH= 4 [СН3СООН] = 0,1н = 0,1 М [Н+] = 10^-рН = 10^-4 М а=10^-4 / 0,1 = 0,001= 0,1 % Верно?

Пытаюсь решить задачи. Голова кругом. Помогите с решением. 1. Рассчитать соотношение концентраций фумарата и сукцината в растворе, если потенциал платинового электрода, помещенного в этот раствор, равен —0,118 В (pH = 7, t = 25°С, Е° фумарата/сукцинат = - 0,03 В) Решение: Как я понимаю, нужно найти соотношение С (фум) к С (сук)… или наоборот? Далее. Формула: Е о/в = Е°о/в + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 подставим числа: -0,118 = -0,03 + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 = -0,115 Я на правильном пути? А дальше то как? (( 2. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 н растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен - 0,236 В (t = 25°С) Решение: Е(H2)= -0,059pH= -0,236 pH= 4 См=Cn=0,1м Дальше не знаю как. Знаю, лишь, что степ.диссоциации а=корень из Kд/С, но Kд мы не знаем. 3. Гальванический элемент состоит из насыщенного каломельного и хингидронного электродов. Рассчитать, при каком значении pH в растворе у хингидронного электрода ЭДС этого элемента равна 0,354 В- Написать схему гальванического элемента (Е°хг = 0,699 В, Екал = 0,244 В, t = 25°С). Тут вообще без комментариев. Даже не знаю, с чего начать. Помогите, чем можете. Кто решит, буду благодарен. Хочу понять сам.

Рассчитать кажущуюся степень диссоциации сульфата калия в водном растворе, содержащем 0,4 л. воды и 2,96 г. соли, если осмотическое давление раствора составляет 2,83 атм.

1. К 800 мл 0,01 М раствора муравьиной кислоты HСOOH добавили 0,00014 моль HCl. Вычислите концентрацию формиат-ионов и степень диссоциации HCOOH в полученном растворе. Изменением объема при растворении HCl пренебречь. 2. Сколько граммов гидроксида натрия нужно добавить к 600 мл 0,2 М раствора аммиака, чтобы концентрация ионов аммония NH4+ в этом растворе стала равна 9,4·10–4 моль/л? Изменением объема при растворении NaOH пренебречь. 3. К 500 мл 0,25 М раствора уксусной кислоты добавили 1,4 г кристаллического KOH. Определите концентрацию ионов H+ и степень диссоциации уксусной кислоты в полученном растворе. Изменением объема при растворении KOH пренебречь. Пожалуйста, помогите!!!

полный завал, товарищи!!! эти задачи никто не может выполнить :( Молярная электрическая проводимость 1,59 . 10 –4М водного раствора уксусной кислоты при 298 К равна 109,78 См . см 2 . моль –1. Рассчитайте степень диссоциации, константу диссоциации и водородный показатель раствора, если молярные электрические проводимости ионов в бесконечно разбавленном водном растворе при Т = 298 К равны: 0(Н+) = 349,8 См . см 2 . моль –1; 0(СН3СОО –) = 40,9 См . см 2 . моль –1.

Помогите, пожалуйста! Это выше моих сил. 1. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1% и соль диссоциирована нацело. 2. Определить степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH, если раствор её в бензоле кристаллизуется при температуре 5,32 °С. Температура кристаллизации индивидуального бензола 5,5 °С, К=5,16 К*кг/моль,а для приготовления раствора взято 62,5 г. бензола и 0,26 г. бензойной кислоты. 3. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита (CH3NH3OH) при температуре 25 °C. Концентрация раствора: 24,5 г/л. 4.По заданному значению рН (13,0) определить концентрацию предложенного раствора электролита (RbOH) при температуре 25 °С и выразить её всеми возможными способами (считать, что плотность растворов 1 г/см3. 5. Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 °С и в присутствии электролита с одноименным ионом. Твердая фаза: CuI. Электролит: KI. Концентрация раствора: 0,01 М.

Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты (Ка = 10-10) равна .......................???

Для 0,1 М раствора HCN степень диссоциации α=0,79*10-4. А α 0,01 М раствора HCN равна 2,49*10-4. а) Во сколько раз изменится α 0,01 М раствора после растворения в 1 л. этого раствора 2,44 л. газообразного HCl при Т=298 К. б) Определить α 0,01 М раствора HCN после добавления в 1 л. этого раствора 0,1 моля KCN. Объясните,пожалуйта,как решать!

Химик помоги с задачей. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1 * 10-4 . Вычислите степень диссоциации HNO2 в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода.

Задача Условие: Какое число частиц находится в единице массы парообразного йода (l2), степень диссоциации которого α = 0,5 ? Молярная масса молекулярного йода μ = 0,254 кг/моль.

Взяты 0.01 М растворы мышьяковой Н3AsO4 и мышьяковой H3AsO4 кислот.Учитывая их диссоциацию только по первой ступени ,рассчитайте степень диссоциации этих кислот.На основании расчетов сделайте вывод о силе кислот.

В 100 мл 0,1М р-ра муравьиной кислоты содержиться 6,82*10(-21) недиссоциированных молекул и ионов. Вычислить степень диссоциации кислоты в этом р-ре (%).

Рассчитать степень диссоциации и pH 0.1M CH3COOH в присутствии 0,2М CaCl2.

1. 1 л HCl (н.у.) растворили в 500 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Какова молярность полученного раствора? 2. Сколько г Na2C2O4 находится в 25 мл раствора, если pH = 8,28? Вычислить степень гидролиза соли. 3. Опредилить pKb, если в 0,05М растворе пиридинп степень диссоциации = 1,85 * 10 в минус 2 % Помогите пожалуйста очень срочно нужно!