Поиск

Подскажите, как решить задачу? ПР у цианида порядка -27, а у карбоната -7. Нужно от этого отталкиваться? Какую из гравиметрических форм – Ni(CN)2 или NiCO3 – следует выбрать для гравиметрического анализа при определении Ni, если его содержание в растворе 3 мг?

как определить какие катионы(Al3+,Fe2+,Fe3+Zn2+,Mn2+) останутся в растворе после действия избытка NaOH?

Как определить, чему равна молярная масса эквивалента тетрабората натрия при использовании его как первичного стандарта для определения рабочих характеристик HCl?Ответ подтвердить уравнением реакции.

методом кислотно-основного титрования оценить концентрацию кислоты в выданном растворе. методика: 1.получить раствор анализируемого вещества(АНАЛИТ) - HCl 2.приготовить раствор титранта. Для этого к 4м каплям исходного раствора титранта добавить 12 капель воды. 3.провести титрование,добавляя по каплям раствор титранта до изменения окраски индикатора. Записать число капель добавленного титранта. 4.определить концентрацию заданного раствора теоретически(как я поняла,заданный раствор - это HCl). Известно,что концентрация NaOH чистого = 0,01моль/л, объем 1й капли=0,04 мл Решение: Капали в раствор HCl приготовленный раствор титранта. Потребовалось 13 капель, чтобы индикатор изменил окраску. 1. объем титранта V(NaOH) (4 капли NaOH+12 капель H2O): 1капля=0,04мл 16капель=хмл х=16*0,04=0,64мл 2. объем титранта,затраченный на титрование: 1капля=0,04мл 13капель=х1мл х1=13*0,04=0,52мл 3. концентрация(С1) NaOH после разбавления 12-тью каплями воды: V(NaOH) : V(H2O) 1:3 C1(NaOH)=0.01/4=0,0025моль/л Что делать дальше. Я запуталась