Поиск
Показаны результаты для тегов 'задача 34'.
Найдено 2 результата
-
При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После добавления этого остатка в 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты в растворе осталось 40 % хлороводорода. Рассчитайте первоначальную массу сульфида и массовую долю соли в полученном растворе. 2CuS+3O2=2CuO+2SO2↑ (1) CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2) 2) Находим количество вещества HCl, вступившего в реакцию с CuO: m1(HCl)чист. = 0.10 ∙ 182.5 = 18.25 г M(HCl) = 36.5 г/моль, n(HCl)начальн. = 18.25 / 36.5 = 0.5 моль n(HCl)прорегировало = 0.5 ∙ 0.6 = 0.3 моль Откуда 0.6 и что это за величина? Спасибо!)
-
Здравствуйте! При решении задачи столкнулась с неточностью в ответе. В решении, указанном составителями сборника, в ответе не учитывается концентрация HNO3, хотя при расчёте массы раствора массу азотной кислоты не вычли. То есть в растворе она есть, но её массовую долю не находят. Можете ли объяснить, почему? Или же это просто неточность или опечатка? Заранее благодарю за помощь. Прикрепляю условия задачи и решение:
