Поиск
Показаны результаты для тегов 'кислотно-основное титрование'.
Найдено 8 результатов
-
Как определить массу KOH в контрольном растворе. План работы. Уравнение химической реакции, лежащей в основе определения. Как определить по справочной литературе Моль эквивалент определяемого вещества в кислотно-основном титровании?
-
Помогите разобраться! Дана задача: рассчитать титр гидроксида бария, молярная концентрация которого равна 0,02543 моль/л. Ответ 0, 002179. Объясните как решать подобные задачи, буду очень благодарна)
-
1.Определите pH начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 25,00 мл.0,1500 н. раствора гидроксида аммония 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты. 2.Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 10,00 мл. 0,2000н. раствора азотной кислоты 0,2000н. раствором гидроксида натрия. 3.Укажите какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в 1 задаче :метаниловый желтый, метиловый желтый,крезоловый красный,тимолфталеин.
-
как найти коэффициент поправки в кислотно-основном титровании
Химичуля опубликовал тема в Решение заданий
при титровании уксусной кислоты раствором гидроксида натрия. что берется за объем с точной концентрацией, а что за объем с неточной концентрацией? и почему -
как определить какие катионы(Al3+,Fe2+,Fe3+Zn2+,Mn2+) останутся в растворе после действия избытка NaOH? -
Навеску NaOH 1,5238 г,загрязненную карбонатом(Na2CO3), растворили и разбавили дистиллированной водой до 100 мл в мерной колбе. На титрование 10,00 мл полученного раствора с индикатором метиловым оранжевым потребовалось 22,53 мл раствора HCl c T(HCl)=0,003650 г/мл. На титрование такого же объема раствора с индикатором фенолфталеином потребовалось 18,50 мл HCl. Рассчитать процентное содержание Na2CO3 в NaOH
-
Как определить, чему равна молярная масса эквивалента тетрабората натрия при использовании его как первичного стандарта для определения рабочих характеристик HCl?Ответ подтвердить уравнением реакции.
-
Пробу суперфосфатной пульпы объемом 5.00 мл разбавили до 250 мл, 25.00мл фильтрата оттитровали 13.00 мл 0.1020 М КОН в присутствии метилового оранжевого. Затем продолжили титрование с фенолфталеином до розовой окраски, затратив 14.80 мл раствора КОН . Вычислить концентрацию Н3РО4 и Са(Н2РО4)2 в пульпе.
