Поиск
Показаны результаты для тегов 'константа диссоциации'.
Найдено 8 результатов
-
Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна 5*10 в минус 8 степени. Рассчитайте молярную концентрацию раствора этой кислоты , если его pH равен 2.
-
Решаю задачу, а ответ мм... бредовый). Помогите пожалуйста! Мое решение прикрепляю фоткой 1. По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций NO3– + H2O + 2e– = NO2– + 2OH– +0,01В NO3– + 3H+ + 2e– = HNO2 + H2O +0,934 В вычислите константу диссоциации азотистой кислоты HNO2. Почему то не прикрепляется фотография. Ну суть решения - составить уранение диссоциации через два данных, найти Gдис-ии как разность G1 - G2, которые считаем по потенциалам (G = -nFE), через Gдис-ии вычисляем Kдис-ии. Я правильно понимаю?
-
Добрый вечер! Может быть, кто-то из пользователей сталкивался с проблемой поиска температурной зависимости констант диссоциации (диапазон до 300 град. Ц.) для серной кислоты, гидроксида аммония? Где посоветуете искать? -
Рассчитать значение pH миллимолярного раствора слабой кислоты (константа диссоциации Ka) до и после добавления к нему равного объёма раствора соли с молярной концентрацией C (степень диссоциации соли равна 1). Кислота HCIO Ка=2,8+10-8 Соль KCIO C=0.001 моль/л -
Вычислить pH 10%-го раствора азотистой кислоты, если плотность этого раствора равна 1,056 г/мл, а константа диссоциации кислоты равна 4*10^-4 Прошу, помогите решить, завтра контрольная, а я до сих пор не разобрала эту задачу
-
Как найти константу диссоциации? -Напишите ступенчатую диссоциацию кремневой кислоты и константы диссоциации для обеих ступеней.
-
Доброго времени суток. Помогите пожалуйста с выполнением задания: "Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и её константа диссоциации: а) при разбавлении раствора водой, б) при добавлении к раствору формиата калия?" ----------------------------------------------------- Решала таким образом: λ HCOOH=\sqrt{Ka(HCOOH)/C}=\sqrt{1.78*10-4/0.01}=0.13 как это связывается с нормальностью раствора?
-
помогите пожалуйста Водный раствор плавиковой кислоты содержит 2г кислоты на 1л раствора. степень диссоциации кислоты равна 8%. найти константу диссоциации . как это решаааать??((
