Поиск

Ребят, скоро экзамен по органической химии. Срочно нужна помощь!Кто сможет откликнуться.Вот пример контррльной, но на экзамене будет ПОДОБНОЕ.Помогите,пожалуйста!

Прошу помощи по 1, 2 и 3 заданию, в первом ясно, что произойдет с клеткой, но как подтвердить это рассчетами?

1.расставьте частицы в порядке увеличения концентрации 19% водном растворе ортофосфорной кислоты : A).HPO4 2- Б).PO4 2- В). H+ Г). H2PO4 - Д).H2O 2.Выберите правильный ответ: сокращенное ионное уравнение cu+s=cus соответствует реакции сульфата калия с : 1)С гидроксидом меди (2) 2)Оксидом меди 3)Сульфатом меди(2) 4)Ортофосфатом меди(2) 3.при диссоциации по первой степени катион с зарядом 2+ образует молекула: 1)Хлоридагидроксоалюминия 2)Угольной кислоты 3)Гидроксида железа(2) 4)нитрата натрия 4.В водном растворе возможна реакция : 1)Гидроксид берилия +Гидроксид калия 2)Нитрат железа(3) + азотная кислота 3)Хлорид магния + нитрат натрия 4)Сульфат железа(2) + Хлорид натрия 5.Значение pH водородного раствора равно 9. Концентрации ионов OH- в этом растворе равна (в моль/л) 1. 10^-9 2.10^-6 3.10^-5 4.10^-8 6.Определить концентрацию ионов калия , образовавшихся при диссоциации 200 мл 0,5M раствора при α=80% 7.Какая пара ионов может одновременно находиться в растворе: 1.Fe2+ OH- 2.Ca2+ Cl- 3.Ag+ PO4 3- 4.Ag+ F- a) 1,2 б) 1,4 в) 1,3 г) 2,4 д) 1,3,4 8.В 250 мл раствора FeCl3 содержится всего 0,2 молей ионов. Определить молярную концентрацию (в моль\л) соли 9.В растворе уксусной кислоты содержится 0,0015 г ионов H+ и 0,15 моль молекул недиссоциированной кислоты . Какова степень диссоциаиции(%) ? 10.Концентрация ионов водорода (в моль\л) в 0,001 М растворе гидроксида натрия равна: a) 1*10^-11 б)1*10^-3 в) 1*10^-9 г)1*10^-2 11. Массовая доля соляной кислоты в водном растворе равна 0,365% . Плотность раствора равна 1г\мл. Значение pH равно: A)1 Б)2 В)3 Г)4

ПОМОГИТЕ СРОЧНО, КОНТРОЛЬНАЯ ПО ХИМИИ!!! №1. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель. MnSO4 + Cl2 + KOH = MnO4^2- , Cl^- №2 Используя потенциалы допишите уравнения реакции, составив к ней электронно-ионную схему. Zn + H2SO4 (разб.) + O2 №3 Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнение анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Fe/Sn H2O №4 Рассмотрите анодные и катодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. NiSO4 УМОЛЯЮ, СДЕЛАЙТЕ ХОТЯ БЫ 2 ЗАДАНИЯ

Вариант – 7 1.Осуществите превращения: 1-хлоргексан → 1,6-дихлоргексан → циклогексан → йодциклогексан. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН – СН3 ‌‌‌С4Н9 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. При бромировании гексана массой 86г получили 1-бромгексан и бромоводород. Какую массу 1-бромгексана можно получить, если массовая доля выхода его равна 70%. 4. Углеводород имеет массу 84г. При его сжигании образовалось 134,4л (н.у.) углекислого газа и 108г воды. Плотность вещества равна 1,875

Вообщем нужна помощьь с химией(контрольная за полугодие), надеюсь поможете. http://dropmefiles.com/cA4XC

1. Сколько граммов гексагидрата хлорида магния MgCl2*H2O нужно взять для приготовления 500г 20%-го раствора хлорида магния. 2. Определить нормальность концентрированной соляной кислоты (p=1.18г/мл), содержащей 36.5% хлористого водорода. 3. Определите процентную (по массе) концентрацию 0.5 моляльного раствора хлорида кальция. 4. Определите моляльность 0.1 н. раствора серной кислоты (p=1.01г/мл). 5. При растворении 0.4 г некоторого вещества в 10 граммах воды температура кристаллизации раствора повышается на 1,240С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

1) Исходя из пропана получить пропиловый эфир пропановой кислоты.Полное уравнение в диструктивном виде 2) Какое кол-во вещ-ва уксусной кислоты получится из 40 г технического карбида кальция CO, примесей в котором 0,2 моля помогите!