Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск

Показаны результаты для тегов 'кристаллизация'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено: 7 результатов

  1. Всем привет!!! Я совсем начинающий химик-синтетик, но уже работаю))) И первое задание : синтезировать патент 1919 года, о как )) Синтез вышел, но в равновесной смеси остались две соли: Гуанидин тиоцинатат и Аммоний тиоцианат. Чего я только не пробовала, чтобы разделить, кристаллизация не помогает, выпадают оба, превратить гуанидин в нерастворимую соль и перевести обратно - не помогает, оба растворимы/нерастворимы в одних и тех же растворителях, осадить не получится. Пришла к выводу, что надо делать колонку. ТСХ делаю на пластинках Сорбфил ПТСХ-АФ-Ф-УФ, пятна светятся, а на крутых немецких ( перепало от друзей-студентов ) еле-еле видно. Перепробовала все . Лучшеу, что хоть как-то разделяет смесь: Гексан:ЭтилАцетал:Уксусная 7:10:2 с Rf=0,75 и 0,57, при этом аммоний продолжает слегка растягиваться по пластинке. Думаю, это из-за того, что вещества не растворимы в этой смеси. Как тогда быть и наносить на колонку, если не растворимо? Я совсем запуталась, Хелп ми))) ТСХ занимаюсь только месяц)))
  2. Вопрос звучит несколько по-детски, по-школьному Но будут ли на него ответы уважаемых форумчан, химиков-профессионалов? Итак, почему одни соли, в начале кристаллизации из водного раствора, образуют сразу много центров кристаллизации; а другие соли растут отдельными редкими монокристаллами? Есть ли простые способы снизить образование большого числа центров кристаллизации? Отмечу, прослеживается тенденция - многие соли с пологой кривой растворимости (например NaCl, K2SO4) образовывают многочисленные центры кристаллизации; соли с вертикальной кривой растворимости (например KAL(SO4)2·12H2O, NH4H2PO4) образуют отдельные монокристаллы. Это не правило, на все соли не распространяется. Возможно механизм образования многих центров кристаллизации выглядит так: первый же микрокристалл образовавшийся в растворе растет неравномерно, от него откалываются куски и разносятся по всему раствору. В чем причины, почему кристаллы разных солей растут по-разному в одинаковых условиях? И какие есть возможные методы снизить многочисленность кристаллов в растворе? (понятно, что чем медленнее рост, тем меньше дислокаций-дефектов в кристалле. Но одни соли растут с большой скоростью идеально, другие медленно и всё равно с дефектами). Например вырастить идеальный кристалл NaCl величиной более 2-3мм не удается; в затопленных шахтах соляных разработок кристаллы NaCl вырастают до 20-30мм без дефектов - очевидно имеет значение объем раствора и время роста. Какие будут предложения по теме?
  3. Определить массу калий хлорида, которая выкристаллизируется при охлаждении до 20 °С 626,8 г насыщенного при 100 °С раствора, если растворимость калий хлорида равна 56,7 при 100°С и 34 при 20°С.
  4. Светлейшие умы, подскажите пожалуйста, у меня два вопроса. Простите за мой французский, если что не так. Первый: есть некое неизвестное вещество, но мы знаем, что как этанол, так и дихлорметан, подошли бы для рекристаллизации. Собственно, вопрос заключается в том, какое бы из этих двух веществ мы попробовали применить первым и почему? Второй: есть вещество под гордым названием "ализарин-дифенил". В идеале, нам следовало бы залить его нагретым гексаном для его растворения, дальнейшей фильтрации и рекристаллизации. Однако, мы, по неосторожности, залили его холодным гексаном и получили значительно меньше кристаллов, чем если бы использовали горячий гексан. В чём разница в контексте данной задачи между тёплым и холодным гексаном и есть ли какое-то решение проблемы (чтобы в итоге получить тот же выход)? Спасибо
  5. Хотелось бы попытаться вырастить кристаллы металлов. У меня был видеоурок по выращиванию "оловянного ёжика", и мне захотелось попробовать вырастить кристаллы других металлов. В интернете я нашёл, как выращивать кристаллы висмута и меди, но про другие металлы ничего нет. Хотел попробовать вырастить кристаллы металлов вытеснением их из солей. Кто-нибудь так пробовал? Если да, то порекомендуйте, пожалуйста.
  6. Уважаемые коллеги, помогите в следующем вопросе. Я на работе разрабатываю рецептуру крема для депиляции, одним из компонентов которого является трехводный тиогликолят кальция. В процессе разработки обнаружилось, что в креме выпадают кристаллы. Я почти уверен, что кристаллизуется именно выше упомянутое вещество ибо больше нечему, так как в состав крема кроме это соединения входят только различные ПАВ и эмульгаторы + вода. Как можно избежать этого нежелательного процесса???
  7. Здрасти. Хочу спросить вот что. Допустим есть раствор насыщенный поваренной соли. Есть другой раствор, также с высокой концентрацией, допустим селитры(очень хорошо растворима в воде). Смешиваем два эти раствора. По ходу так как селитра лучше растворима чем соль, то она должна забрать растворитель у соли, а последняя начнёт кристаллизоваться. Реально ли такое ?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика