Поиск

Имеется раствор соли NiSO4. Проверьте пожалуйста мое решение, есть несколько вопросов к вам, уважаемые Химики! 1) Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени. NiSO4 = Ni2+ + SO42- (гидролиз проходит по катиону) Первая ступень гидролиза: Ni2+ + HOH= NiOH+ + H+ 2NiSO4 + 2HOH = (NiOH)2SO4 + H2SO4 Вторая ступень гидролиза: NiOH+ + HOH = Ni(OH)2 + H+ (NiOH)2SO4 +2HOH = 2Ni(OH)2 + H2SO4 - верно же? Вопрос в следующем: когда записываем выражение для КГ по первой ступени: КГ (I) = KW / Kд (Ni(OH)2) , необходимо взять константу диссоциации Ni(OH)2 по какой ступени (ведь Ni(OH)2 диссоциирует по двум ступеням)??? 2) Рассчитать степень гидролиза и рН раствора с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. h = (KГ/с)0,5 - степень гидролиза, зная константу гидролиза, здесь вроде все ясно, далее нужно рассчитать рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза? Прошу пояснить как сделать это.

Экспериментальным путем было найдено, что в 10 М растворе НСl коэффициент активности ионов равен 10. Какова причина столь высокого значения коэффициента активности? Вычислите рН этого раствора.

Как рассчитать водородный показатель с учетом кооэф. распределения?

подскажите,есть какая то математическая зависимость между величиной рН и временем? поясню.пытаемся наладить автоматику на ОС.для достижения рН=9,5 подается щелочной раствор дозирующим насосом.по достижению рН=8 насос автоматически выключается,но рН продолжает расти.тоже самое происходит и при добавлении кислоты. может есть какие то графики изменения рН или формулы?

Здравствуйте. Собираюсь проводить связывание лизина с альдегидными группами окисленного декстрана в присутствии NaCNBH3 в качестве восстановителя и запутался с условиями реакции, в частности с рН. Какой оптимум рН у этой реакции? В большинстве доступных мне источников, для восстановления оснований Шиффа NaCNBH3, рекомендуется рН в диапазоне 6-8, но у некоторых авторов допускается рН до 10 (например, 1 или 2), а в некоторых работах (например, 3) восстановление при рН 9 проходит интенсивнее, чем при рН 7. Что есть истина? Поделитесь опытом, пожалуйста. И еще, на сколько токсичен NaCNBH3, какие меры предосторожности при работе с ним? Спасибо.

Оцените реакцию среды (pH7, рН=7) водных растворов следующих солей: калия селената; железа(III)формиата; натрия гидросульфида. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

Не имеется ли у Вас достоверный график зависимости pH угольной кислоты от ее концентрации?

Вычислить pH 0,05 нормального раствора муравьиной кислоты и 0.005 молярного раствора уксусной кислоты HCN

Вычислите рH раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2M NH3 и 10мл 0,1М HCl. pK=4,76 Рассчитать pH буферного раствора, содержащего в 0,5л 30г CH2COOH и 41г CH3COONa. Кк-ты=1,74•10-5 огромное спасибо заранее!

Поделюсь проблемой, с которой столкнулся при измерении рН. рН-метр проработал исправно более 7 лет, только один раз меняли электрод (комбинированный). Сегодня, как обычно, калибровал электрод (по 2-м точкам), откалибровал по 7.01, затем на 4.01-показывает 3.15; измеряю буфер 10.01 - показывает 10.9. Буферные растворы фирменные Hanna, не просроченные. Смотрим в инструкцию: "при неточных показаниях - замените электрод". Уже подумал, что вот, нужно опять новые электрод покупать, этот вышел из строя. Проверяю с другим электродом, то же. Значит, проблема в самом блоке рН-метра, а это ремонт (затраты), или вообще новый покупать надо (большие затраты). Решил проверить тестером блок питания (внешний) - выдает вместо положенных 12 В, - 19В. Вот и причина. Заменил сам блок питания (как раз был 12В, 500 мА), все работает точно. Написал, может кому пригодится для определения причины неисправности в аналит. приборах до того, как отдавать в сервис.

Задача: Какой объем ледяной уксусной кислоты необходим для получения 1 л раствора с рН4? Ткните, пожалуйста, где ошибка в решении: при рН=4, [H+]=10-4 моль/л. константа диссоциации = 1,86*10-5 с=[H+]^2/к с=(10-4)^2/1,86*10-5=0,000538 (моль/л) с=n/V=m/(M*V) m=c*M*V=0.0005*60*1=0,032 (г) плотность ледяной уксусной кислоты = 1,05 г/мл V=m/плотность=0,032/1,05=0,031 (мл) Как-то очень уж подозрительно мало получается 0,031мл кислоты на литр воды. Да и эмпирическим путем не подтверждается.

Каков рН раствора солей K2CO3, NH4NO3 ? а)представьте уравнения гидролиза этих солей в молекулярном и ионном виде; б)рассчитайте константу и степень гидролиза гидролиза 0,1 М раствора NH4NO3.

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с задачей! Какую навеску (г) нитрита натрия следует растворить в 1 дм3 воды, чтобы рН раствора был равен 10 ?

Здравствуйте, уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, разобраться в задачке: Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 3,5, чтобы создать слабокислую среду (рН≈4,5): NH3 , NaOH, CH3COONa, HCl, NН4Cl, CH3COOH? Я думаю, это точно может быть ацетат натрия (он гидролизуется с "высвобождением" гидроксид-ионов, которые как раз немного поднимут рН). Может быть, и гидроксид натрия, если очень осторожно. Все остальные реагенты или уже содержат протоны, которые при диссоциации ситуацию только усугубят, либо гидролизуются с высвобождением дополнительных протонов. Подскажите, правильно ли я думаю?

Вычислить рН при добавлении к 100 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л. При V(HCl) = 0 мл NH4OH ↔ NH4+ + OH- α=[ 1,8*10-5 * 0,1 ]1/2 = 0,0134 [ OH- ] = 0,0134 * 0,1 = 1,34*10-3 рОН = - lg[ OH- ] = 2,87 pH = 14 - pOH = 11,13 не понимаю, как решать дальше, помогите, пожалуйста)

Соотношение молярных концентраций H2СО3 и HCO3— в % от общей суммы составляет 1,3 и 93,0 соответственно (при 25оС и солености 35 о/оо). Рассчитайте рН этого раствора если рК1=6,35

Определите рН 1% раствора H2SO4 (К1 = 1000, К2 = 1,2*10-2)

К 25 мл 2%-ного раствора аммиака плотностью 0,99 г\см^3 добавили 1,5 г хлорида аммония. Определить рН буферного раствора, если плотность конечного раствора 1,01 г\см^3, а для гидроксида аммония Кд=1,8*10^(-5)

Помогите пожалуйста с задачей, а то начала решать и застряла) хотябы порядок формул подскажите На сколько едениц изменится рН раствора, полученнного смешиванием 100мл 5%ого ратвора муравьиной кислоты плотносью 1,008г/см3 и 100мл 7% ратвора формиата калия плотностью 1,01г/см3 , еслии к нему прилить 5мл 0,2н раствора едкого калия? температура системы 27С0 для НСООН КД= 1,17 * 10-4 .

какую среду имеет 0.25% раствор бедного купороса? каково его значение рН?какой объем этого раствора содержит 100 мг меди

Салют всем! Я прочёл в книге по агрохимии, что металлы становятся мене доступными для растений в почве с определённой кислотностью, что при определённом рН металлы переходят в нерастворимые соединение, так ли это, или отсутствие более активных металлов делает почву более кислой/щелочной? К книгах по агрохимии про это только абзац, а мне нужно рассмотреть этот вопрос более внимательно. Было бы неплохо, если у кого то мог бы подсказать литературу по этой теме.