Поиск
Показаны результаты для тегов 'титрование задачи'.
Найдено 4 результата
-
40 литров образца азота (г), содержащего SO2 (г) в качестве примеси, пропустили через 3% раствор H2O2. SO2 превратили в H2SO4 : SO2 + H2O2 = H2SO4 25 мл NaOH с концентрацией 0.01 моль/л было добавлено в раствор, избыток щелочи был подвергнут обратному титрованию с 13.6 мл HCl с концентрацией 0.01 моль/л. Посчитайте количество SO2 в миллионных долях (т.е. мл SO2 на 106 мл пробы), если плотность SO2 равна 2.85 г/л. Помогите, пожалуйста, с решением данной задачи, общий ход действия понятен, однако довести задачу до ума не могу, не знаю где применить 3%. Также прошу помочь с разъяснением подсчета ppm (миллионные доли). Это примерный перевод задачи на английском языке, прикрепляю оригинал:
-
Навеску 12,40 г технического бромида калия, загрязненного сульфатом калия, растворили в дистиллированной воде, количественно перенесли в мерную колбу объемом 1000 мл и разбавили водой до метки. В отдельную емкость отобрали аликвоту 10 мл приготовленного раствора бромида калия, прибавили 20,0 мл 0,1N раствора нитрата серебра, прибавили 0,5 мл 0,1М раствора нитрата железа (III), после чего оттитровали 0,1N раствором роданида аммония до появления неисчезающей розовой окраски. На титрование потребовалось 10,0 мл 0,1N раствора роданида аммония. Определите массовую долю примеси сульфата калия в исходном реактиве.
-
Вычислите три точки на кривой титрования: 25 мл 0,01молярной соляной кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации;
-
на титрование раствора , полученного растворением 0,2082г NaBr, израсходовано 22,80 мл раствора Hg2(NO3)2 . На титрование 20,00 мл Hg2(NO3)2 затрачено 19,82 мл раствора NH4SCN. Определить нормальность и титр раствора NH4SCN.
