Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'хлорид алюминия'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 4 результата

  1. В наличии имеются всякие интересные вещества, вроде этих: Хлорид алюминия б/в, 99,9+% (фасовка в ампулы от 1 г) Безводные растворители: Бензол, 99,9% Толуол, 99,99% Ксилол, 99,9% (есть смесь, есть чистый орто) Гексан, 99,999% Гептан, 99,99% 1,4-диоксан, 99,9% Диэтиловый эфир, 99,99% Абсолютные спирты: Этиловый, 99,9% Изоропиловый, 99,99% Бутиловый, 99,99% Изобутиловый, 99,99% Пентиловый, 99,9% (он же пентанол) Осушители: Цеолиты (молекулярные сита) 3А Кальций хлористый, б/в, 99,9% Фосфор (V) оксид, 99% Калий гидроокись, 99,9% Натрий сульфат, б/в Калий карбонат, б/в Катализаторы:
  2. Пару цитат: Я так понял, что алюминий получали из хлорида алюминия? И весь вопрос дороговизны сего метода заключается в том, что натрий дороже алюминия? Ну да, там еще кое-что было в виде взрывов... Но это же решаемо. Хорошо. Допустим что этот процесс дороже получения алюминия электролизом. Но, для производства 1кг натрия расходуется 14кв, для алюминия 17кв. Из за того что натрий легче алюминия то это еще минус кв для реакционной среды(или я где ошибся?). Из хлора выделившегося мы получаем по формуле(думаю CO достать особой проблемы не сосотоит) Я так понимаю что хлора ту
  3. Раствор хлорида алюминия в воде имеет концентрацию 2,18 г - экв/л , а плотность 1.08 г/мл. К 50 мл этого раствора добавили 30 мл воды и его плотность стала 1.05 г/мл . Найти концентрацию полученного раствора в процентах по массе. Начала решать так: m(H2O)=V*p=30*1=30г Найдем массу первоначального раствора m1=V1*p1=50*1,08=54 г Найдем массу конечного раствора : m2=m(H2O)+m1=30+54=84 г Дальше нужно найти массу вещества в растворе. Как это сделать?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика