Поиск
Показаны результаты для тегов 'электродные процессы'.
Найдено 5 результатов
-
1. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна: (любой из вариантов) 1) 0,1 моль/л 2) 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4) 10^-4 моль/л 5) 10^-5 моль/л 2. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:(любой из вариантов) 1) H2SO4 2) K2SO4 3) NaBr 4) HJ 5) Pb(NO3)2 Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.
-
В 500 мл воды растворили 58,4 г кристаллогидрата сульфата меди ( CuSO4 * 5H2O ), содержащего 7% примесей. Сколько этого раствора надо добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, если электролиз проводили 3 ч при токе 1,5 А? Написать электродные процессы, идущие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый. -
Всем привет! Помогите с решением задачи. Всем заранее спасибо "В двух последовательно соединенных электролизерах находятся водные растворы HgCl2 и Ca(NO3)2 соответственно. Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте при стандартных условиях объем О2 выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 6,7г металла" Я написал уравнения электродных процессов для 1-го электролизера: К: Hg2++2e- = Hg А: 2Cl- -2e- =Cl Cуммарное уравнение в ионном виде: Hg2+ 2Cl- = Hg+Cl2 Cуммарное уравнение в молекулярном виде: HgCl2=Hg +Cl2 А вот с электродными процессами для 2-го электролизера я запутался как-то, я так понимаю, что там должны на катоде восстанавливаться молекулы воды, а на аноде выделяться кислород, но как это записать? И объем кислорода как найти? С помощью второго закона Фарадея?
-
Ребята помогите решить задачки 1) Найти массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора CdSO4 в течении 30 минут током 4 А. Выход по току составляет 90%.Написать электродные процессы с нерастворимым анодом. 2)При каком соотношении концентраций ионов [Fe2+],[Fe3+],[MnO-4] и [MnO2-4] в электрохимическом элементе Pt | MnO4-, MnO2-4 || Fe3+, Fe2+ | Pt при Т=298 К установится равновесие (Е=0 В)? Написать процесс, определяющий работу данного элемента.
-
Помогите, очень ВАЖНО! Составить схему электролиза CuSO4, электроды Cu(+) и Cd(-).
