Поиск
Показаны результаты для тегов 'электродный потенциал'.
Найдено 4 результата
-
Все справочники дают такие величины: - Железо Fe2+ (-0.44В); Железо Fe3+ (-0.04В). Но как определить просто потенциал железа? Не понимаю, с чем его можно паять, а с чем нет (второстепенная задача). То же самое со свинцом и медью: Свинец Pb2+ (-0.13]В Свинец Pb4+ (+0.8]В Медь Cu2+ ([+0.34]В) Медь Cu+ ([+0.52]В) -
1) Используя таблицу стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25^о C, написать формулу Нернста для равновесного потенциала электродов на базе следующей полуреакции: MnO2 + 4H^(+) + 2e = Mn^(2+) + 2H2O 2) Два разных металла (Zn - Cr) погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС. 3) Как должен быть составлен элемент, чтобы в нем протекала реакция: H2 + Cl2 = 2HCl
-
У какого из электродов: Ba/Ba+2 в растворе соли с концентрацией ионов бария 1 моль/л или Mg/Mg+2 в растворе соли с концентрацией ионов магния 0.001 моль/л, электродный потенциал более отрицательный? Подтвердить ответ расчетом.
-
1. Определить электродный потенциал водородного электрода при концентрации ионов водорода равной 10-4 мол/л. 2. Какие процессы происходят на электродах цинкового концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация Zn2+ равна 1,0 мол/л, а другого - 10-3 мол/л. Указать направление движения электродов во внешней ыепи. Рассчитать ЭДС этого элнмента.
