Поиск

Мое почтение всем! Помогите разобраться с составом камня. Извините за качество фото - лучше не получится! То же относиться к видео Исходя из большого наличия камня с ярко выраженными признаками оксида железа, или типа того, решил проверить его на драг металл (Au) кислотой (царской водки). Но столкнулся с неожиданной реакцией. Предлагаю , чтоб долго не описывать! Мое мнение - присутствует карбонатов или известняка. Получается вступая в реакцию с кислотами выделяется СО2 и Н2О. Итог - определить драг металл не удастся,так как кислот на это не хватит, они всё время в воду превращаются! Помогите определить состав и как можно провести тест на наличие металлического состава.

Известно, что взаимодействие концентрированной серной кислоты и активного металла дает нам H2S, соль и H2O. При этом книга Р.А. Лидина "Химические свойства неорганических веществ" имеет данную формулу: 2Li + 3H2SO4(конц.)= 2LiHSO4 + SO2↑ +2H2O. Похожая ситуация с разбавленной азотной кислотой, которая при взаимодействии с активными металлами, должна нам давать NH4NO3, но в книге дает: LiNO3 + NO↑ + H2O Объясните, пожалуйста, причины выделения данных газов. И чем стоит вообще руководствоваться?

Всем доброго дня. Допустим мы имеем смесь азотной кислоты HNO3 и жидкого оксида азота NO2 (конц) при 0oС в некоторой емкости и имеем твердый KNO2 в виде длинного стержня, а также графитовый стержень. По мере опускания стержней в емкость будет происходить ОВР реакции: (1) 2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O (2) 2NO + C(графит) = N2 + CO2 У меня такой вопрос. Насколько будет эффективен гальванический элемент на основе этой реакции? Где один из электродов стержень из KNO2, а другой из графита. По моим соображениям, если взять совсем немного HNO3 в растворе, то реакция будет не особо бурной, однако присутствие азотной кислоты в растворе превратит его в своего рода электролит. Ведь KNO2 не реагирует ни с чем кроме HNO3, а графит может прореагировать только с NO. А чтобы KNO2 не реагировал с кислородом емкость можно заполнить чистым азотом или тем же CO2. Теоретически это же возможно? Мне интересна подобная схема тем что продукты реакции могут быть возвращены в исходное состояние только под воздействием температуры: (1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 (2) 2HNO2 + O2 = 2HNO3 Разве что графит не так-то просто восстановить из CO2. Если я где-то не прав буду рад если меня поправят.

везде для получения азотки гасят селитру конц. серной кислотой. а что если мне надо получить разбавленную азотку (например азеотроп 68%масс)? кто-нибудь пробовал смешивать водные р-ры серной кислоты и нитрата (допустим натрия) и отгонять вначале воду (100) а потом азеотроп 68% азотки (120)? работает????

Hg(OH)2+HNO3(разб)= раствор Hg2(OH)2+HNO3(разб)+t= раствор, газ

Доброго времени суток, Кому не лень, подскажите, пожалуйста, нормативные документы (в идеале ISO (если существуют) либо ГОСТы) по определению концентрации растворов азотной и соляной кислот методом титрирования. Определения замером плотности не подходит. Заранее признателен за ответ.