Нейтрализация кислой воды с примесями металлов

[Alex357]

Есть шахтная вода. С ph=2. Необходимо расчитать сколько известнякового молока необходимо для нейтрализации 100 м3 этой воды. Чтобы ph в итоге была ph8.

Так же надо посчитать сколько образуется осадка CaSO4 в процессе нейтрализыции.

Но и это ещё не всё. в воде есть примеси следующих металлов и даны концентрации:

медь - 145г/м3

цинк - 340 г/м3

железо (общее) - 955 г/м3

алюминий - 470 г/м3

магний 300г/м3.

При ph8 будут протекать реакции, типа CuSO4+Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2

Надо найти сколько потребуется Cs(OH)2 чтобы прошла эта реакция и посчитать сколько образуется осадка Cu(OH)2.

Я в полнейшем замешательстве, если честно.

Какие методы решения поставленной задачи могут быть?

[aversun]

Это практическая задача? При добавлении в воду Ca(OH)2 у вас будут выпадать в осадок гидроокиси и основные соли, причем локальные понижения рН будут гораздо выше 8, т.к. Ca(OH)2 плохо раствоим и его растворение будет происходить медленно, необходимо хорошее перемешивание. Думаю теоретически рассчитать сколько для этого надо Ca(OH)2 можно только очень приблизительно, т.к. очень много неопределенностей. Проще поставить модельные эксперименты, приближая их как можно ближе к процессу введения Ca(OH)2 в основную массу вод.

[Alex357]

Да. Задача практическая. Основной целью является оценить объёмы выпадаемого осадка. Практически всё это проверить возможности нет.