Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Произведение растворимости


artem1993

Рекомендованные сообщения

Здраствуйте задание такое:

Оценить будет ли растворяться фосфат кальция в соляной и уксусной кислотах?

Я так понимаю нужно сравнить произведение начальных концентраций чегото(скорее всего ионов кальция и ионов хлора) с ПР фосфата кальция. Как расчитать эти концентрации ведь от ее значения ответ может измениться и абы что подставлять не хочеться

Ссылка на сообщение

Здраствуйте задание такое:

Оценить будет ли растворяться фосфат кальция в соляной и уксусной кислотах?

Я так понимаю нужно сравнить произведение начальных концентраций чегото(скорее всего ионов кальция и ионов хлора) с ПР фосфата кальция. Как расчитать эти концентрации ведь от ее значения ответ может измениться и абы что подставлять не хочеться

Не совсем, ионы хлора тут ни при чем. Дело в том, что растворимости осадков сильно зависят от кислотности. Оценить, будет ли растворяться фосфат кальция в соляной и уксусной кислотах, в первом приближении можно, сравнив силу кислот. Фосфорная кислота слабее соляной и сильнее уксусной, поэтому в уксусной кислоте фосфат не растворится, в соляной - растворится.

Ссылка на сообщение

Не совсем, ионы хлора тут ни при чем. Дело в том, что растворимости осадков сильно зависят от кислотности. Оценить, будет ли растворяться фосфат кальция в соляной и уксусной кислотах, в первом приближении можно, сравнив силу кислот. Фосфорная кислота слабее соляной и сильнее уксусной, поэтому в уксусной кислоте фосфат не растворится, в соляной - растворится.

Такой ответ неподходит так как нас просили на основании ПР и потвердить расчетами! Я так понял взять реакцию CaCl2 + H3PO4 <--> Ca3(PO4)2 + HCl концентрацию кальция я смогу взять из растворимости соли, ПР фосфата посмотреть в таблице, а вот что делать с фосфорной кислотой получается надо брать константу диссоциации для трех ступеней и какую начальную концентрацию брать? а дальше сравнить ПР с ПК

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...