Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

камелия)

неорганика

Рекомендованные сообщения

Смесь оксидов магния, кремния (IV), бария массой 9 г (массы всех компонентов равны) поместили в 96 г раствора серной кислоты (массовая доля 9,8%). Определите массу осадка, полученного в ходе реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Массы оксидов равны, т.е. по 3г

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

MM (MgO)=24+16=40г/моль

MM (H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль

3г(MgO) -Хг(H2SO4)

40г(MgO)-98г(H2SO4)

Х=98*3/40=7,35г , значит, на образование сульфата магния ушло 7,35 г серной кислоты.

Сульфат магния в воде растворим, значит его масса не учитывается.

BaO+H2SO4=BaSO4+H2O

MM(BaO)=137+16=153 г/моль

ММ(H2SO4)=137+32+16*4=233 г/моль

3г(BaO)- Yг (H2SO4)

153г(BaO)-98г(H2SO4)

Y=98*3/153=1,92 г, значит 1.92 г серной кислоты ушло на образование сульфата бария.

Всего на реакцию ушло 7.35 г+ 1.92 г=9,27г.

В растворе кислоты 96*9,8/100%=9,41 г,значит серной кислоты в избытке.

Находим массу сульфата бария:

3г(BaO)- z г(BaSO4)

153 г(BaO)-233 г(BaSO4)

z=3*233/153=4,57 г, значит образовалось 4,57 г сульфата бария.

В осадке осталось 3г песка и 4,57 г сульфата бария.Масса осадка М=3,00+4,57=7,57 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...