Реакция Вюрца - новые моменты

[Будущий химик]

наверно R-H? будет правильней..

Точно! Забыл приписать

[Гость Ефим]

ну водород то же выделяется..?

Молекулярный водород. Водород, восстановленный на поверхности цинка абсорбирован на ней. Неужели Вы думаете, что атом водорода вот так возьмёт - оторвётся - и пойдет гулять, искать - кого бы восстановить? Поляризованный электрод требует деполяризатора, реакция деполяризации идёт (грубо говоря) на поверхности электрода. В качестве деполяризатора может выступать и галогеналкан. Вот только первичный процесс - это всё равно будет перенос электрона. В конечном счете восстановителем будет цинк, а кислота - только донором водорода.

[Будущий химик]

Так эту реакцию можно Вюрцовской называть?

[Уральский химик]

Молекулярный водород. Водород, восстановленный на поверхности цинка абсорбирован на ней. Неужели Вы думаете, что атом водорода вот так возьмёт - оторвётся - и пойдет гулять, искать - кого бы восстановить? Поляризованный электрод требует деполяризатора, реакция деполяризации идёт (грубо говоря) на поверхности электрода. В качестве деполяризатора может выступать и галогеналкан. Вот только первичный процесс - это всё равно будет перенос электрона. В конечном счете восстановителем будет цинк, а кислота - только донором водорода.

ну понятно атомарный не выделяется, а вот насчет молекулярного я не понял..

то есть в этой реакции не будет водорода?

2Н3С-СООН + Zn = (H3C-COO)2Zn + H2

или как?

 

Так эту реакцию можно Вюрцовской называть?

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/850.html

[Гость Ефим]

ну понятно атомарный не выделяется, а вот насчет молекулярного я не понял..

то есть в этой реакции не будет водорода?

2Н3С-СООН + Zn = (H3C-COO)2Zn + H2

или как?

Выделение водорода при восстановлении веществ металлами в кислотах - это вредный побочный процесс. Параллельное восстановление гидратированного протона.

Я хочу сказать, что эти реакции - суть электродные процессы, с водородом, как таковым, связанные лишь опосредованно. Никакого атомарного водорода там нет.

[Уральский химик]

Выделение водорода при восстановлении веществ металлами в кислотах - это вредный побочный процесс. Параллельное восстановление гидратированного протона.

Я хочу сказать, что эти реакции - суть электродные процессы, с водородом, как таковым, связанные лишь опосредованно. Никакого атомарного водорода там нет.

вот теперь понятно))

[Будущий химик]

Я хочу сказать, что эти реакции - суть электродные процессы, с водородом, как таковым, связанные лишь опосредованно. Никакого атомарного водорода там нет.

Но для того что бы понять принцип этой реакции как раз лучше всего "пофантазировать" и представить что всё таки водород выделяется в атомарном виде и восстанавливает галогенпроизводное:

 

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2[H]

CH₃-Cl + [H] = CH₄ + HCl

 

Так нагляднее и понятнее получается и тяготы электрохимии не беспокоят

[Будущий химик]

Всё же интерес замучал - Минеральная кислота (например солянка) диссоциирует на ионы, я так думаю что цинк будут сперва атаковывать ионы хлора... Как это можно схематически записать в виде отдельной стадии?

Изменено 11 Ноября, 2011 в 18:07 пользователем Будущий химик

[Гость Ефим]

Всё же интерес замучал - Минеральная кислота (например солянка) диссоциирует на ионы, я так думаю что цинк будут сперва атаковывать ионы хлора... Как это можно схематически записать в виде отдельной стадии?

Как же он будет анионы хлора атаковывать? Что он с ними сделает? Электрон отнимет? А зачем?

[Будущий химик]

Ну это будет одна из стадий:

 

Так возможно?

Zn (это кусок!) + Cl(-) = Zn(2-) (кусок) + ZnCl(+)

 

Электрон отнимет? А зачем?

Наоборот - атом цинка в ион переведет

Изменено 11 Ноября, 2011 в 18:10 пользователем Будущий химик