РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 16:44 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 16:44 . Газы, выделившиеся в результате взаимодействия 15,9 г смеси алюминия и сульфата аммония с избытком концентрированного раствора щелочи, нагревали в присутствии железного катализатора до установления химического равновесия при некоторой температуре. В результате плотность реакционной газовой смеси уменьшилась на 14,6 %. Равновесную смесь пропустили над избытком нагретого оксида меди (II), объем газовой смеси при этом уменьшился в 2,29 раза. Найти мольные доли веществ в исходной смеси алюминия и сульфата аммония и объемные доли газов в равновесной смеси. Все объемы и плотности отнесены к н.у) я написала уравнения реакций: 2Al+2KOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2 (NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2NH3+2H2O 2NH3<->N2+3H2 3CuO+2NH3=#Cu+3H2O+N2 подскажите, что делать дальше? как рассчитать плотность какой день не могу развить расчеты Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 17:59 Автор Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 17:59 помогите , пожалуйста, найти дальнейший способ решения! Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:07 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:07 Может Вам следует начать с того, что алюминия было х моль, а сульфата аммония у моль? Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:10 Автор Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:10 это единственное. ДЛЯ ЧЕГО Я САМА ДОДУМАЛАСЬ, НО часть аммиака разложилась, часть пошла на реакцию с иксидом меди, если вводить ещё производные, то получается несколько систем в сумме у которых 4 переменные, я такие уравнения решать не умею Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:13 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:13 Итак, пусть алюминия было х моль, а сульфата аммония у моль, тогда 27x+132y=15.9 Водорода выделилось 1.5х моль Аммиака выделилось 2у моль посчитайте плотность газовой смеси Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:20 Автор Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:20 как? нам же не известны ни объемы ни плотности газов Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:25 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:25 плотность=масса/объём Мы можем найти и массу, и объём смеси Ах да. Ещё установилось равновесие между аммиаком, водородом и азотом. Пусть разложилось 2z моль аммиака, значит образовалось z моль азота и 1.5z моль водорода. Сколько осталось водорода и аммиака? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:32 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:32 как? нам же не известны ни объемы ни плотности газов Надо идти с конца:aNH3 + (1-a)H2 + CuO = a/2N2 + H2O a/2 = 1/2.29, откуда a = 0.873 и состав смеси после железного катализатора: 0.873NH3 + 0.127H2. Исходная смесь имеет плотность на 14.6% больше. Можем вычислить её состав. Система уравнений несложная. Ну, а дальше, зная состав исходной смеси газов легко получить состав смеси алюминия и сульфата аммония. Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:33 Автор Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:33 ну водорода всего 1.5( Z+X) аммиака 2y-z а плотность =(3х+34у)/22.4(1.5х+2у) Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:35 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:35 а теперь посчитайте плотность газовой смеси после железного катализатора Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти