Otdushi Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:00 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:00 Рассчитать pH раствора,в 1л которого содержится 0.5 моль CH3COOH и 0.2 моль CH3COONa,если для CH3COOH pKa=4.76. Указать сопряженные кислоту и основане,написать р-ии,выражающие механизм буферного действия раствора по отношению к HCl и NaOH. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:02 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:02 pH=pKa-lg([соль]/[кислота]) Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:06 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:06 pH=pKa-lg([соль]/[кислота]) В формуле ошибка. Ссылка на комментарий
Otdushi Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:07 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:07 Почему тогда дано pKa только уксусной? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:07 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:07 Почему тогда дано pKa только уксусной? А что еще нужно? Ссылка на комментарий
Otdushi Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:10 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:10 Этого достаточно?тогда впринципе все быстро решается,я думал тут по сложнее,а так только в формулу вставить. Кстати как правильно фоомула ? Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:10 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:10 Извиняюсь, pH=pKa+lg([соль]/[кислота]) Ссылка на комментарий
Otdushi Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:15 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 14:15 Спасибо Р-ии выражающие механизм....... С этим как? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти