Jarro Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 12:12 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 12:12 (изменено) Спасибо ! Но.. :huh: кхм тут любое в-во разложится на оксиды углерода и металл, не правда-ли ? (кстати, почему не CuO, а Cu? ) Уж то, что странным образом медь не улетела, пока я реакцию делал - понятно. Она там и останется. Ну а угарный газ (в т.ч. и диоксид) никто учуять не сможет, извиняйте. Меня интересует конкретный состав вещества. Сомневаюсь, что это по-настоящему трехзамещенный цитрат меди без неожиданностей. Получение описал. Изменено 1 Декабря, 2011 в 12:39 пользователем Jarro Ссылка на комментарий
Gall Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 17:15 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 17:15 кстати, почему не CuO, а Cu? Он слишком легко восстанавливается. Даже при нормальных условиях, если изначально чистый образец просто полежит (не в чистом кислороде), в нем уже спектрально видна большая примесь Cu2O на поверхности. А уж если погреть... Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 20:01 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 20:01 Короче, сделайте так: получите чистую соль без раствора и обработайте её разбавленной серной кислотой. Если образуется синий раствор, значит это цитрат меди. Ссылка на комментарий
Jarro Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 20:30 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 20:30 (изменено) Так там и так медь, и так слабая кислота ! Я же не поташ в хлорид алюминия (напр.) бросал, а медный моносульфат в цитрат натрия :be: В любом случае, анион интересует.. Изменено 1 Декабря, 2011 в 20:39 пользователем Jarro Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 04:33 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 04:33 Так там и так медь, и так слабая кислота ! Я же не поташ в хлорид алюминия (напр.) бросал, а медный моносульфат в цитрат натрия :be: В любом случае, анион интересует.. Тогда чего Вы недоумеваете? Если есть ионы меди, то значит, и цитрат-ионы тоже присутствуют. Ничего, кроме как цитрата меди, я в этом случае представить не могу. Подождите! А не может ли это быть основный карбонат меди?! Ссылка на комментарий
Jarro Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 11:39 Автор Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 11:39 Если есть ионы меди, то значит, и цитрат-ионы тоже присутствуют. Да, но ионы - малая картина происходящего. Гипотетическая каша из катионов меди и анионов лимонной кислоты не слишком говорит о том, что там именно сухой трёхзамещенный обычный цитрат двухвалентной меди (и не более, не менее).. Но это совсем не карбонат. Откуда ему взяться ? Карбонат имеет совершенно другой цвет и свойства (по крайней мере - у меня :D). Он бы разложился до голубого гидроксида в кислой среде лимонной кислоты, так ли ? Ссылка на комментарий
amik Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 11:55 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 11:55 Jarro, нерастворимый!!! трехзамещенный цитрат меди прекрасно получается при смешении эквимолярного количества растворов цитрата натрия и сульфата меди. Проделывал такую вещь, хотя метод с нейтрализацией лимонной кислоты основным карбонатом меди намного предпочтительнее и именно так получают Cu3(Cit)2 в промышленности. Вам только посоветую проверить загрузки реактивов на опыт, учтя при этом, что трехзамещенный цитрат натрия у Вас скорее всего 5.5-водный. Система Na3Cit-CuSO4 склонна к пересыщению, после смешения растворов обязательно потрите стеклянной палочкой по стенкам до образования мути кристаллов и потом погрейте растворчик на водяной бане до 70-80град в течение получаса. Образуется сине-зеленый, хорошо фильтрующийся осадок цитрата меди. Маточный раствор должен стать практически бесцветным. Отфильтровав, промыв и высушив осадок с ним уже можно делать что угодно - мазать по бумажке, прокаливать и т.д. Успехов. Ссылка на комментарий
Jarro Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 15:41 Автор Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 15:41 (изменено) Спасибо ! нерастворимый!!! Если вы про цитрат меди, то я этот факт ещё до реакции заметил, естественно (если вдруг вы не читали, как я его получал). Тем не менее, разве это будет объяснять его состав ? Короче, такой примерно и получился. Образуется сине-зеленый, хорошо фильтрующийся осадок цитрата меди. Раствор у меня был такого (чутку зеленее) цвета. Правда сам цитрат у меня получился еще зеленее и тусклее, как этот Изменено 2 Декабря, 2011 в 15:44 пользователем Jarro Ссылка на комментарий
amik Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:14 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:14 (изменено) Читал, иначе зачем дополнять то, что уже сказано. Цитрат меди и способы его получения знаю хорошо. Для сведения - при прокаливании цитрата меди в районе 280-300оС он разлагается до металлической меди, никакого угля не будет(это для Ivan96). Полученная порошкообразная медь на воздухе очень легко окисляется дальше до Cu2O и CuO , тут Gall совершенно прав. Изменено 6 Декабря, 2011 в 18:15 пользователем amik Ссылка на комментарий
Jarro Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:39 Автор Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:39 (изменено) Когда прокаливал медь (порошок) при 300оС она у меня, конечно, окислялась и чернела, но не сразу же. Изменено 6 Декабря, 2011 в 18:41 пользователем Jarro Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти