Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

ViKtoriya1102

Полное уравнение реакции

Рекомендованные сообщения

Помогите составить полное уравнение реакции:

CrCl3+KMnO4+KOH=K2CrO4+MnO2+KCl+H2O

Оно у вас уже полное, осталось только коэффициенты поставить, составьте электронное уравнение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Оно у вас уже полное, осталось только коэффициенты поставить, составьте электронное уравнение.

не понимаю, как сделать это( помогите, пож.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не понимаю, как сделать это( помогите, пож.

эх малодежь!

Cr3+ + 4OH- -2e => CrO42- + 2H2O

MnO4- + 2H2O + 3e => MnO2 + 4OH-

3Cr3+ + 12OH- + 2MnO4- + 4H2O => 3CrO42- + 6H2O + 2MnO2 + 8OH-

3Cr3+ + 4OH- + 2MnO4- => 3CrO42- + 2H2O + 2MnO2

Итого:

3СrCl3 + 3KMnO4 + 6KOH => 3K2CrO4 + 3H2O + 3KCl + 3MnO2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

эх малодежь!

Cr3+ + 4OH- -2e => CrO42- + 2H2O

MnO4- + 2H2O + 3e => MnO2 + 4OH-

3Cr3+ + 12OH- + 2MnO4- + 4H2O => 3CrO42- + 6H2O + 2MnO2 + 8OH-

3Cr3+ + 4OH- + 2MnO4- => 3CrO42- + 2H2O + 2MnO2

Итого:

3СrCl3 + 3KMnO4 + 6KOH => 3K2CrO4 + 3H2O + 3KCl + 3MnO2

Спасибо)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

столкнулся с той же проблемой,помогите с уравнением

Ag+H2SO4/конц/=Ag2SO4+SO2+H2O

но здесь нужно учитывать,что либо окислитель либо восстановитель являются также и средой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

столкнулся с той же проблемой,помогите с уравнением

Ag+H2SO4/конц/=Ag2SO4+SO2+H2O

но здесь нужно учитывать,что либо окислитель либо восстановитель являются также и средой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

столкнулся с той же проблемой,помогите с уравнением

Ag+H2SO4/конц/=Ag2SO4+SO2+H2O

но здесь нужно учитывать,что либо окислитель либо восстановитель являются также и средой.

Просто коэффициенты ставите перед веществами, в которых есть элемент с измененной СО.

2Ag+2H2SO4/конц/=Ag2SO4+SO2+2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...