Ekaterina=) Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 10:15 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 10:15 1) Исходный 0,1 М раствор HCl прореагировал на 80% при титровании 0,1 М раствора NaOH Вычислить pH полученного раствора? 2)При титровании 20,00 мл раствора Na2CO3 в присутствие метилового оранжевого пошло 19,16 мл 0,996 М раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю соды в растворе, учитывая, что измеренная плотность раствора составила 1,050 г/см^3. 3)Какова нормальная концентрация раствора H2SO4 если на титрование 0,2156 г химически чистый Na2CO3 идет 22,35 мл этого раствора? 4)Определить формулы и молярные массы эквивалентов при редоксиметрическом определении Ca^2+ и Fe2O3 – пермангантометрисеским методом. 5)Для 0,1005 н. раствора KMnO4 используемого для титрования восстановителей в кислой среде, найти: а) молярную концентрацию б)титр по кислороду в) титр по железу. 6)Рассчитать массу Mn^2+ в растворе если на его титрование до MnO2 в слабощелочной среде затрачено 21,20 мл рабочего раствора KMnO4, нормальная концентрация которого при использовании в кислой среде составляет 0,1010 моль/л. 7)Сколько миллилитров 0,10 М раствора FeSO4 следует взять для восстановления KClO3 в 0,01 г соли, содержащей по массе 35% активного кислорода, если на титрование избытка FeSO4 должно расходоваться около 5,0 мл раствора KMnO4 с Т(KMnO4/О)=0,000800 г/мл? 8)Определить растворимость BaSO4 в воде и у 0,001 М растворе Na2SO4. 9)Рассчитать концентрацию ионов меди (в г/л) в насыщенному растворе CuI и растворе 0,001 M KI. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти