ermite66 Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 15:21 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 15:21 1) Вычислить как изменится скорость реакции. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2] в гомогенной системе. 2NO + Cl2=2NOCl. 2)Раствор , состоящий из 4.6 г. глицерина C3H5(OH)3 и 200г. ацетона кипит при 56,73°С. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона. 3)Почему при действии сероводородом на на растворы солей Fe+2 осадок сульфида не выпадает , а при действии сульфидом амония выпадает? Ответ подтвердить расчетами. ПрFeS=5*10-18 , КдиссоциацииH2S=6*10-8. 4) Какое из веществ : KHCO3 , CH3COOH , NiSO4 , Na2S взаимодействует с раствором серной кислоты? Написать Молекулярное , ионно молекулярное уравнение. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 15:29 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 15:29 2)Раствор , состоящий из 4.6 г. глицерина C3H5(OH)3 и 200г. ацетона кипит при 56,73°С. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона. Для решения задачи необходима температура кипения чистого ацетона. 1) Вычислить как изменится скорость реакции. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2] в гомогенной системе. 2NO + Cl2=2NOCl. В соответствии с законом. Ссылка на комментарий
ermite66 Опубликовано 4 Января, 2012 в 10:25 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 10:25 FilIgor , не моглибы уточнить с 1-ой задачей? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 4 Января, 2012 в 10:36 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 10:36 1) Вычислить как изменится скорость реакции. При изменении каких параметров? Ни одного числа в условии - на редкость халтурно переписываете. Ссылка на комментарий
ermite66 Опубликовано 4 Января, 2012 в 10:51 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 10:51 (изменено) При изменении каких параметров? Ни одного числа в условии - на редкость халтурно переписываете. Мой косяк выписал не все , точнее криво. Вот полное условие : Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO+Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO Изменено 4 Января, 2012 в 10:54 пользователем ermite66 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 4 Января, 2012 в 12:31 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 12:31 (изменено) Мой косяк выписал не все , точнее криво. Вот полное условие : Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO+Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO Прореагировало 0,5*0,2 = 0,1 моль NO. Из уравнения следует, что прореагировало 0,05 моль хлора и образовалось 0,1 моль NOCl. K = [NOCl]2/[NO]2[Cl2] = 0,12 / (0,5 - 0,1)2(0,2 - 0,05)2 = ... Изменено 4 Января, 2012 в 12:31 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
ermite66 Опубликовано 4 Января, 2012 в 14:21 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 14:21 (изменено) 3)Почему при действии сероводородом на на растворы солей Fe+2 осадок сульфида не выпадает , а придействии сульфидом амония выпадает? Ответ подтвердить расчетами. ПрFeS=5*10-18 , КдиссоциацииH2S=6*10-8. Помню, что осадок выпадает если произведение активности ионов больше произведения растворимости , но как посчитать ? Лекции немогу найти , а гугл выдает непонятные формулы , записаные в строчку.:( Изменено 4 Января, 2012 в 14:25 пользователем ermite66 Ссылка на комментарий
ermite66 Опубликовано 4 Января, 2012 в 15:56 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 15:56 FilIgor , пришел к выводу что как-то так , не моглибы Вы проверить ? : Δt=56,72-56=0,73 Δt=E*Cm \\ Cm= 1000*4,6 \ 92*200=4600\18400=0,25 моль\кг \\ 0,73=Е*0,25 => Е=0,73\,25 = 2,92. и еще : NiSO4 + H2SO4 реакции не будет , тамже кислотный остаток серной к-ты , или я не прав? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 4 Января, 2012 в 16:13 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 16:13 Помню, что осадок выпадает если произведение активности ионов больше произведения растворимости , но как посчитать ? Лекции немогу найти , а гугл выдает непонятные формулы , записаные в строчку.:( Суть решения в том, чтобы определить концентрации сульфид-аниона в растворе сульфида аммония и сероводорода. Очевидно, в р-ре первого [s2-] много выше, вследствие чего ПК > ПР и осадок выпадает. FilIgor , пришел к выводу что как-то так , не моглибы Вы проверить ? : Δt=56,72-56=0,73 Δt=E*Cm \\ Cm= 1000*4,6 \ 92*200=4600\18400=0,25 моль\кг \\ 0,73=Е*0,25 => Е=0,73\,25 = 2,92. Очень неудобная форма записи решения, но на первый взгляд - верно. и еще : NiSO4 + H2SO4 реакции не будет , тамже кислотный остаток серной к-ты , или я не прав? Да в общем-то, будет: образуется кислая соль, гидросульфат никеля. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти