Установление неизвестного химического элемента.

[lesha]

Люди - тут вот такая задачка есть. Думаю она не сложная - но химию учил 4 года назад. Ну вообще ниче непомню.

 

При взаимодействии 34,25г двухвалентного металла с водой выделилось 5,6л водорода. Нужно назвать этот металл.

 

Ну и ход действий тоже.

 

Поможете?

[Аля]

Искомый металл - Ba.

Реакция: Ме+2Н2О=Ме(ОН)2+Н2

n(Н2)=V/Vм= 5,6/22,4=0,25 моль отсюда по реакции видно что на образование 0,25 моль Н2 пошло столько же моль Ме.

Следавательно М(Ме)= m/n=m/0,25моль=137г/моль Следовательно это Ва. :ar:

[Vova]

Есть ли желающие решить задачу:

 

1. Водный раствор галогенида элемента А в определенных условиях устойчив, но легко реагирует с

восстановителями

2. оксид А с минимальной степенью окисления данного элемента не проявляет кислотных свойств

3. соединение в состав которого входят азот, кислород и элемент А применяется в медицине

4. А не реагирует с конц. HCl

5. А образует 3 оксида, 2 фторида и только 1 иодид

 

Назовите элемент А. Какой галогенид был упомянут в п. 1. В каких условиях следует хранить его растворы.

 

P.S. Данную задачу я составил просто из интереса. Даже не имею представления насколько удачно это получилось.

[aversun]

Очень похоже на

серебро.

1. AgF, хорошо раств. в

воде (172 г в 100 г при 20 °С), легко отщепляет фтор, Фтористое серебро находит использование при фторировании органических соединений. Дел с ним не имел, но подозреваю, что растворы хранить в стекле не рекомендуется.

2. Ag2O - основные свойства

3. AgNO3 - ляпис и глазные капли.

4. Понятно, что

соляная кислота не действует, без кислорода это невозможно, а с ним, AgCl, плохо растворим.

5. Вот тут неувязочка.

Оксида 3 - Ag2O, Ag2O2, Ag2O3

Йодид один - AgI

А вот

фторида тоже три, а не два - Ag2F, AgF, AgF2 http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4019.html

[Vova]

А вот фторида тоже три, а не два - Ag2F, AgF, AgF2

Ответ правильный .

Относительно условий хранения: я имел ввиду в темноте (как и др. соли Ag).

Относительно фторидов - я действительно не учел металлическую фазу Ag2F.

[boondoor]

оксид элемента имеет состав элементО3(три). Массовая доля кислорода в оксиде 60%.найти элемент

[XuMuK]

Массовая доля элемента - 0,4

Массовая доля кислорода - 0,6

Молярная масса кислорода в оксиде 16*3= 48 г/моль

Молярная масса элемента в оксиде - х г/моль

 

Пропорция:

 

0,4 - 0,6

ЭО3

х - 48

 

х=32 г/моль. Сам догадаешься, что это за элемент?

[PoPo16]

Помогите решить!!! Не понимаю что такое ГАЛОГЕНИД!!! :unsure:

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак объемом 1,12 л(н.у.) Какой галогенид был взят?

Зарание спасибо!!! :D

[NooN]

Помогите решить!!! Не понимаю что такое ГАЛОГЕНИД!!! :unsure:

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак объемом 1,12 л(н.у.) Какой галогенид был взят?

Зарание спасибо!!! :D

галогенид аммония это NH4Hal где Hal-1из галогенов. NH4Hal=NH3+HHal.

количество вещества (NH3) не знаю как поставить знак "ню" поэтому буду использовать J) = 1.12л/22.4лмоль=0.05моль

J(NH3)/1=J(NH4Hal)/1=>J(NH4Hal)=J(NH3)=0.05 моль

т.е 0.05 моль весят 4.9г; M=m/J=4.9/0.05=98г/моль.

M(NH4Hal)=14+4+M(Hal)=98=>M(Hal)=80г/моль т.е это Br;

Ответ:Hal=Br

[Nastia]

Вот такая задача: "В результате сильного нагрева 11,8 г двухосновной кислоты,образованной шестивалентным металлом,выделилось 10 г ангидрида этой кислоты.Определите формулу кислоты"

 

H2XO4 = XO3 + H2O

 

Помогите,пожалуйста,решить (если можно,с подробным обьяснением).