Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислительно-восстановительное титрование


NirvanA37

Рекомендованные сообщения

1)Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе содержащем:

[MnO4]=1 моль/л; [Mn2+]=0,1 моль/л; [H+]=1*10-3 моль/л.

 

2)Навеску металлической меди массой 0,1530 г растворили, к раствору прибавили избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 24,18 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора титранта.

 

3)Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,00 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл йода, имеющего T(I2 / As2O3)=0.002473. Определить массовую долю (%) Na2SO3 в образце.

Ссылка на сообщение

1)Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе содержащем:

[MnO4]=1 моль/л; [Mn2+]=0,1 моль/л; [H+]=1*10-3 моль/л.

По уравнению Нернста,

 

E = E0 + (0,059/n)lg{[MnO4-][H+]8/[Mn2+]} = 1,51 + (0,059/5)lg{1*(10-3)8/0,1} = ... B

Ссылка на сообщение

2)Навеску металлической меди массой 0,1530 г растворили, к раствору прибавили избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 24,18 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора титранта.

Это титрование по заместителю.

 

Имеют место взаимодействия:

Cu ---> Cu2+

Cu2+ + 2I- ---> CuI + 1/2I2

1/2I2 + S2O32- ---> I- + 1/2S4O62-

Из системы легко видеть, что n(1/1Cu) = n(1/1Na2S2O3)

C = n/V

Ссылка на сообщение

а мне кажется наоборот...до первых двух я тоже догадался...а тут незнаю как подступится(

Всего лишь перевести титр йода в нормальность и воспользоваться законом эквивален6тов.

Ссылка на сообщение
  • 3 years спустя...

Какая масса кальция содержалась в 250,0 мл раствора CaCl2 после прибавления в 25,00 мл его 40 мл 0,1000 н. (NH4)2C2O4 (fэкв = 1/5) и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 ∙ H2O на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. KMnO4 (fэкв = 1/5)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...